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    【题目】丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)可发生的化学反应有(　　)

    ①加成　②氧化　③燃烧　④加聚　⑤取代

    A. ①②③B. ①②③④

    C. ①②③④⑤D. ①③④

    【答案】C

    【解析】

    丙烯醇中含有的官能团是碳碳双键和醇羟基，所以可发生的反应有加成反应、氧化反应、取代反应和加聚反应，有机物一般都可以燃烧。

    故选C。

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    【题目】已知原子序数依次增大的X、Y、Z、D、E、F六种前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素；Y和Z基态原子的未成对电子数均等于周期序数；D的氧化物是典型的两性氧化物；E是所在周期中电负性最大的元素；F的单质是一种紫红色金属，在潮湿空气中该金属表面会慢慢生成一种绿色固体。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

    (1)X元素位于周期表的________区。

    (2)基态D原子的价电子轨道表示式是______，其第一电离能反常地低于同周期前一种元素，原因是_______。

    (3)YZ2分子的电子式是__________，该分子的空间构型是_____________。

    (4)甲是由X、Y、Z三种原子构成的含有16个电子的分子，甲中Y原子的杂化类型是_______，它能溶于水的原因是______________。

    (5)金属F与XE的热浓溶液反应产物之一是X3[FE4]，该反应的化学方程式是______________。

    (6)F与Z形成的一种晶胞结构如图，其中F原子均匀地分散在立方体内部，原子a、b、d的坐标参数依次为(0，0，0)、(， ， )、(3m，3m，3m)，则m=________。已知该晶体的密度为ρg/cm3， NA是阿伏伽德罗常数值，则原子b和d之间的核间距是__________nm(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常见物质的主要成分不是有机物的是(　　)

    A. 塑胶跑道B. 面包C. 植物油D. 水泥

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    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向K2SO4和FeCl3混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-离子完全沉淀时，Fe3+也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量浓度之比为（ ）

    A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】方铅矿(主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag)是提炼铅及其化合物的重要矿物，其工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)流程中“趁热”过滤的原因是_____________，滤渣的主要成分是_________________。

    (2)该工艺流程中可循环利用的物质是__________________。

    (3)PbSO4与PbS在加热条件下发生反应的化学方程式为_____________________。

    (4)《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述是：“治惊悸狂走，呕逆，消渴。”将PbO高温焙烧可制得铅丹，铅丹中含有的PbO与Al2O3性质相似，可用氢氧化钠溶液提纯铅丹，提纯时发生反应的离子方程是_______________。

    (5)以石墨为电极，电解Pb(NO3)2溶液制备PbO2，电解过程中阳极的电极反应式为____________；若电解过程中以铅蓄电池为电源，当电解装置中阳极增重23．9g时(忽略副反应)，理论上蓄电池负极增重_____g。

    (6)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水，向其中滴加Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中=__________。(已知KSP(PbS)=3.4×10-28，Ksp(CuS)=1.3×10-36)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亮菌甲素为利胆解痉药,适用于急性胆嚢炎治疗，其结构简式如图。下列有关叙述中正确的是（ ）

    A. 分子中所有碳原子不可能共平面

    B. 1mol亮菌甲素与澳水反应最多消耗3molBr2

    C. 1mol亮菌甲素在一定条件下与Na0H溶液完全反应最多消耗2molNaOH

    D. 1mol亮菌甲素在一定条件下可与6molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识取认识和理解。

    （1）基态砷原子的价电子排布式为_____；成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，则As原子的杂化方式为_________。

    （2）N2与CO的分子结构相似，1个CO分子中含有的∏键数目是_____个。

    （3）往硫酸铜溶液中通入过量的NH3，可生成可溶性配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。该晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是_________（填元素符号），第一电离能最大的是_________（填元素符号）。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的原因是________。

    （4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如左下图所示，由A、B两种微粒构成，将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A微粒与CCl4具有相同空间构型和成键形式，则A为_________，B为__________。

    （5）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，下右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点_______________(填“高于”或“低于”)金刚石熔点。已知其B-P键长均为x cm，则其密度为_______________ g﹒cm-3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定条件下，有如下转化：

    （1）乙烯的电子式是___________________。

    （2）由重油生产乙烯的裂解反应属于_________________（填“化学”或“物理”）变化。

    （3）乙烯转化为乙醇的反应类型是__________________。

    （4）乙醇转化为A的化学方程式是____________________________________________。

    （5）工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物B，反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。

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