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    【题目】将如图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是（ ）

    A.盐桥中的Cl﹣向甲池移动，滤纸上的SO42﹣向b移动
    B.电子流动沿Zn→a，b→Cu的路径
    C.Cu电极上的反应为：Cu2++2e﹣═Cu，滤纸a点发生还原反应
    D.片刻后，甲池中c（Zn2+）增大，可观察到滤纸b点变红色

    【答案】D
    【解析】解：A、Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，盐桥中的Cl﹣向负极移动，即向着甲池移动，滤纸上的SO42﹣向阳极，即向着b移动，故A正确；B、电子流向是负极到正极，电子不经过电解质，即沿Zn→a，b→Cu的路径，故B正确；
    C、Cu作原电池的正极，电极上的反应为：Cu2++2e﹣═Cu，滤纸a点是阴极，发生还原反应，故C正确；
    D、选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红，故D错误；
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（ ）

    A. 元素周期表有18个纵行，共有16个族

    B. 合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻

    C. 短周期是指第一、二、三、四周期

    D. IA族的元素全部是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界卫生组织（WHO）确认人体中的14种必需微量元素中有铜、铬、硅、碘、氟等．

    （1）铜位于元素周期表区，基态铬原子的价电子排布式为 ．
    （2）碘酸及高碘酸的结构式如图1所示，酸性较强的是 ， 理由是 ．
    （3）工业上制取单质可通过电解KHF2和HF混合溶液获得，HF2﹣中所包含的作用力有；与HF2﹣互为等电子体的分子为（任填一种）．
    （4）IO3﹣中碘原子的杂化轨道类型为 ， IO3﹣的空间结构为 ．
    （5）用金属镁还原二氧化硅可得到一种硅镁化合物，其晶胞结构如图2所示．
    已知Si4﹣位于晶胞的顶点和面心，Mg2+位于八个小立方体的中心，其晶体参数a=0.635nm．
    ①SiO2与SiF4相比，熔点更低的是（填化学式）．
    ②硅镁化合物的化学式为；列式表示该硅镁化合物的密度：gcm﹣3（不必计算出结果，NA为阿伏伽德罗常数的数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）．则关于有机物的说法正确的是（ ）
    A.碳原子采用sp3杂化
    B.氧原子采用sp2杂化
    C.该有机物属于醇类
    D.该分子中的13个原子有可能处于同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中错误的是（　　）
    A.分别取两种固体样品，加热产生气体的是碳酸氢钠
    B.分别取样溶于水后加入氯化钙溶液，若有白色沉淀则是碳酸钠
    C.分别取样溶于水后加入澄清石灰水，若有白色沉淀则是碳酸钠
    D.分别取等质量的两种固体样品，与足量的硫酸反应，产生气体较多的是碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生。据此可推断甲物质是

    A.BaCl2B.NaOHC.AlCl3D.MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产中容易产生有害的含铬工业废水和含氰废水，严重威胁人类的健康和安全．图1是处理工业含铬废水和含氰废水的工艺流程．

    已知：含铬废水中铬的存在形式为Cr2O72﹣ ， Cr元素常见的化合价+3、+6，含氰废水中有CN﹣存在．
    请回答下列问题：
    （1）含氰废水中有CN﹣存在，其中C元素的化合价为 ．
    的代数式表示）
    （2）向含铬废水中加下列哪种物质将pH调整到2～3，（填字母）．
    a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸
    的代数式表示）
    （3）pH＞10时，图中反应Ⅱ中的NaClO可以将CN﹣氧化为两种无毒物质，请写出反应的离子方程式 ．
    的代数式表示）
    （4）经过图中反应Ⅰ和图中反应Ⅱ后，将两种废水混合的目的是
    的代数式表示）
    （5）工业上也常用电解法处理酸性含铬废水，用耐酸电解槽，铁板作电极，槽中盛放酸性含Cr2O72﹣的废水，原理示意图如图2：

    阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为 ． 若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44L（标准状况）时，被还原的Cr2O72﹣物质的量为 ． 为了使Cr3+和Fe3+转化为Fe （OH）3和Cr（OH）3沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣12 molL﹣1 ， 则溶液中c （Cr3+）=molL﹣1 ． （已知：Ksp[Fe （OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）
    的代数式表示）
    （6）在25℃下，将a molL﹣1 NaCN溶液与0.01molL﹣1盐酸等体积混合（忽略溶液体积变化），反应后测得溶液pH=7，HCN的电离常数Ka为 ． （用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A.可用铝制容器盛装稀硫酸

    B.Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源

    C.Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料

    D.Si可用于制造太阳能电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮及其化合物对化工生产有重要意义．
    （1）工业合成氨的原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ．
    下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H2与N2的物质的量之比（设为n）对该平衡的影响

    ①已知图甲中0～t1 min内，v（H2）=0.03molL﹣1min﹣1 ， 则t1=；若从t2 min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是（填一种即可）；图乙中，b点时n= ．
    ②已知某温度下该反应的K=10，该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：c（H2）=0.1molL﹣1 ， c（N2）=0.5molL﹣1 ， c（NH3）=0.1molL﹣1 ， 则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”）．
    （2）已知肼（N2H4）是二元弱碱，其电离是分步的，电离方程式为、 ．
    （3）中国航天科技集团公司计划在2015年完成20次宇航发射任务．肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）
    △H1=﹣195kJmol﹣1
    ②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）
    △H2=﹣534.2kJmol﹣1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式： ．
    （4）以NO2为原料可以制得新型绿色硝化剂N2O5 ， 原理是先将NO2转化为N2O4 ， 然后采用电解法制备N2O5 ， 其装置如图丙所示，两端是石墨电极，中间隔板只允许离子通过，不允许水分子通过．
    ①已知两室加入的试剂分别是：a．硝酸溶液；b．N2O4和无水硝酸，则左室加入的试剂应为（填代号），其电极反应式为 ．
    ②若以甲醇燃料电池为电源进行上述电解，已知：CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJmol﹣1 ， 又知甲醇和水的汽化热分别为11kJmol﹣1、44kJmol﹣1 ， 标准状况下，该燃料电池消耗0.5mol CH3OH产生的最大电能为345.8kJ，则该电池的能量效率为（电池的能量效率=电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比）．

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