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    【题目】近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）．则关于有机物的说法正确的是（ ）
    A.碳原子采用sp3杂化
    B.氧原子采用sp2杂化
    C.该有机物属于醇类
    D.该分子中的13个原子有可能处于同一平面上

    【答案】D
    【解析】解：A．碳原子形成3个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，碳原子采用sp2杂化，故A错误； B．O原子形成2个σ键，有2对孤对电子，杂化轨道数目为4，氧原子采用sp3杂化，故B错误；
    C．羟基与苯环直接相连，属于酚类物质，故C错误；
    D．苯环是平面结构，O原子连接的原子为V形结构，旋转C﹣O单键可以使羟基中H原子处于苯的平面结构内，该分子中的13个原子有可能处于同一平面上，故D正确．
    故选：D．
    【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点，需要掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学工业中会产生大量含铬废水，直接排放会产生污染．
    （1）工业上处理酸性含Cr2O72﹣废水的方法如下：
    ①SO2还原法：向1000L含0.002molL﹣1 Cr2O72﹣的酸性废水中通入SO2使Cr2O72﹣全部转化为Cr3+ ， 至少需要通入L SO2（标准状况）
    ②铁屑还原法：向含Cr2O72﹣的酸性废水中加入废铁屑，加热充分反应后，加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．
    已知25℃时，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ． 欲使溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为6.3×10﹣7 molL﹣1 ， 应调节溶液的pH= ．
    （2）铬元素总浓度的测定：准确移取20.00mL含Cr2O72﹣和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72﹣ ， 煮沸除去过量（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.03molL﹣1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL．
    ①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会 ．
    ②计算废水中铬元素总浓度（单位：mgL﹣1 ， 写出计算过程）
    已知测定过程中发生的反应如下：
    ①2Cr3++3S2O82﹣+7H2O=Cr2O72﹣+6SO42﹣+14H+
    ②Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
    ③I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A. 16O和18O属于同一种元素，它们互为同素异形体

    B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

    C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

    D. 6Li和7Li的电子数相等，它们互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：

    回答下列问题：
    （1）F中的含氧官能团有（填名称）；反应④的反应类型为 ．
    （2）反应①的化学方程式为 ．
    （3）C能与FeCl3溶液发生显色反应，C的结构简式为；D的结构简式为 ．
    （4）B的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有种．
    a．能发生银镜反应 b．能与NaOH溶液发生反应 c．含有苯环结构
    其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的是（填结构简式）
    （5）参照G的合成路线，设计一种以 为起始原料制备 的合成路线： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是(　　)
    A.合成纤维和人造纤维可统称为化学纤维
    B.酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料
    C.锦纶丝接近火焰时先卷缩,灰烬为有光泽的硬块
    D.复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能,其综合性能超过了单一材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】土壤是人类赖以生存的最基本物质，以黏土为原料生产的产品伴随着人类文明的脚步．某兴趣小组以黏土为原料探究彩色水泥、轻质耐火材料的联合生产，其设计的流程如图所示．

    已知：黏土的主要成分为2CaO3Al2O3FeOFe2O310SiO2nH2O．部分难溶物开始沉淀时和完全沉淀时的pH如表所示．

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    开始沉淀时的pH

    6.3

    1.9

    3.4

    完全沉淀时的pH

    8.3

    3.2

    4.7


    （1）为提高酸浸速率，除适当增大硫酸浓度外，还可采取的措施有（任写一条）．
    （2）向滤液Ⅰ中加入H2O2的作用是；用CaCO3调节溶液pH约为3.3，其目的是 ．
    （3）红色水泥添加剂的主要成分是 ．
    （4）物质X的化学式为 ．
    （5）气体M的电子式为；向滤液Ⅲ中加入CaO的作用是（任写一条）．
    （6）氮化铝广泛用于电子陶瓷等工业领域，以滤渣Ⅲ、碳及氮气为原料可制备氮化铝，用化学方程式表示制备过程：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将如图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是（ ）

    A.盐桥中的Cl﹣向甲池移动，滤纸上的SO42﹣向b移动
    B.电子流动沿Zn→a，b→Cu的路径
    C.Cu电极上的反应为：Cu2++2e﹣═Cu，滤纸a点发生还原反应
    D.片刻后，甲池中c（Zn2+）增大，可观察到滤纸b点变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：
    （1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是（填编号）．
    （2）写出反应②的离子方程式 ．
    （3）X溶液中的主要阳离子是Na+和 ．
    （4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下： ①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③；④加适量盐酸；⑤ ． （请补全缺少的实验步骤）
    （5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：
    （1）分子中有18个氢原子的链烷烃的分子式：
    （2）2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯的结构简式：
    （3）用系统法命名：
    （4）CH2=CH﹣C≡CH结构中碳原子轨道的杂化方式是
    （5）有机物的结构可用“键线式”简化表示．如CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为 ， 的分子式为 ， 1mol该烃完全燃烧，需要标准状况下氧气升；该烃的一溴取代物有种．

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