【题目】药物瑞德西韦对新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。K是合成瑞德西韦的关键中间体,其合成路线如下:
①R-OHR-Cl;
②
回答下列问题:
(1)B的结构简式为_________________________,B→C的反应类型为_____________,J中含氧官能团的名称为_______________,G→H的反应化学方程式为_____________________________________________。
(2)写出符合下列条件的C的同分异构体X__________________________(填结构简式,不考虑立体异构)。
①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子; ②与FeCl3溶液发生显色反应; ③1molX与足量金属Na反应可生成2g H2 。
(3)E中含两个Cl原子,则E的结构简式为________________________________________________。
(4)写出以苯甲醇为原料制备的合成路线(其它试剂任选):________________。
【答案】 取代反应 酯基 HCHO+HCN
【解析】
根据B到C的反应物以及C的结构简式可知B到C发生了取代反应,B为,则A到B为苯酚的硝化反应,所以A为,D发生信息1的反应生成E,且E中含两个Cl原子,则E为,E和A发生取代反应生成F;G到H在到I为信息2的反应,根据I结构简式知H为HOCH2CN,G为HCHO,I发生酯化反应生成J,F和J发生取代反应生成K,J为,结合题目分析解答。
(1)根据分析可知B为;B到C为酚羟基上的氢原子被取代的过程,所以反应类型为取代反应;J为,含氧官能团为酯基;G到H发生信息2的反应,方程式为:HCHO+HCN;
(2)C的同分异构体X满足:
①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子,说明结构对称,且至少含有一对相同的取代基;
②与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基;
③1molX与足量金属Na反应可生成2g H2说明除酚羟基外还含有一个羟基,综合分析可知X可能为;
(3)根据分析可知E为;
(4)苯甲醇为,目标物中有酯基形成的一个六元环,六元环上含有4个碳,则首先需要将苯甲醇支链上的碳链加长,羟基可以催化氧化生成醛基,根据信息2可知醛基和HCN在催化剂作用下可加长碳链,同时生成羟基,再将—CN转化成羧基,再进行酯化反应即可得到目标物,所以合成路线为。
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【题目】25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表:
物质 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S |
颜色 | 白 | 淡黄 | 黄 | 黑 |
Ksp | 1.8×10-10 | 7.7×10-13 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
下列叙述中不正确的是( )
A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液,有黄色沉淀产生
B.25 ℃时,利用表中的溶度积(Ksp),可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag+的浓度
C.25 ℃,AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡,两溶液中,c(Ag+)和溶度积均相同
D.在5 mL 1.8×10-6 mol/L NaCl溶液中,加入1滴(20滴约为1 mL)1×10-3 mol/L AgNO3溶液,不能产生白色沉淀
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【题目】钒及其化合物在工业上有许多用途。某钒精矿的主要成分及质量分数如下表:
物质 | V2O5 | V2O3 | K2O | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数% | 0.81 | 1.70 | 2.11 | 63.91 | 5.86 | 12.51 |
一种从该钒精矿中提取五氧化二钒的流程如下:
回答下列问题:
(1)“酸浸、氧化”时,V2O3转化为VO2+,反应的离子方程式为____________________________________;若用浓盐酸代替硫酸,V2O5转化为VO2+,同时生成有毒的黄绿色气体,反应的化学方程式为__________________。
(2)萃取剂对四价钒具有高选择性,且萃取Fe3+而不萃取Fe2+,所以萃取前可用____________(填名称,下同)对浸出液进行“还原”处理。为检验“还原”后的滤液中是否含有Fe3+,可选用的化学试剂是____________________。
(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为:VO2+ + (HR2PO4)2(O)VO(R2PO4)2(O)+ 2H+。其中(HR2PO4)2(O)为萃取剂,为了提高VO2+的产率,反萃取剂应该呈 __________性(填“酸”“碱”或“中”)。
(4)“氧化”中,欲使3molVO2+变为VO2+,则需要氧化剂NaClO3至少为____________mol。
(5)单质钒可用于制造特种合金钢。以五氧化二钒和金属钙为原料在高温条件下可制备单质钒,表示制备过程的化学方程式为________________________________________。
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【题目】能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。
(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了13.16 kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________;该反应在________条件下能自发进行(选“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2)甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料,工业上可由CO和H2来合成,化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①T1________T2(填“>”、“<”或“=”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________(填“>”、“<”或“=”)K2。
②若容器容积不变,下列措施不能增加CO转化率的是________(填字母)。
a.降低温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂 d.充入He,使体系总压强增大
③生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是___________________;
t3时采取的措施可能是 _________________。
④若在T1℃时,往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa,40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa,计算生成甲醇的压强平衡常数KP=________(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(3)甲醇(CH3OH)燃料电池是以铂为电极,以KOH溶液为电解质溶液,在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。负极加入的物质是________;正极的电极反应为_______________________。
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【题目】用煤油作溶剂,二(2-乙基己基)磷酸酯作流动载体,H2SO4 作内相酸处理含铜废水。 在其他条件相同时,Cu2+萃取率[萃取率=×100% ]与初始 Cu2+浓度关系如图 1 所示;在其他条件相同时,处理前初始 Cu2+浓度为 200 mg·L-1,Cu2+萃取率与废水 pH 的关系如图 2 所示。下列说法错误的是
A.根据图 1 可知,废水中初始 Cu2+浓度越大,Cu2+的萃取效果越好
B.根据图 2 可知,废水初始 pH>2 时,去除 Cu2+的效果较好
C.根据图 1 可知,Cu2+初始浓度为 200 mg·L-1 时,Cu2+的萃取率为 97.0%
D.根据图 2 可知,若取 800 mL 初始 Cu2+浓度为 200 mg·L-1 的废水,在 pH=1.5 时处理废水,则处理后的废水中剩余 Cu2+的物质的量为 1.5×10-3mol(假设体积不变)
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【题目】下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A. 开启啤酒有泡沫逸出
B. 双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快
C. 合成氨增压,氨产率增大
D. 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深
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【题目】钒被称为“工业味精”“工业维生素”,在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含等物质,从中分离提取钒铬的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“焙烧”时会生成和,生成的化学方程式是_________________________。
(2)滤渣1中主要含_________________。滤渣2的主要成分是和,要使所得滤液中含有的相关金属离子浓度小于,应调不低于___。(已知:
(3)“沉钒”所用溶液中,离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
(4)“还原”时溶液的在2.5左右,此时控制酸度应选用_______________(填字母标号)。
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸铵
(5)煅烧时发生反应的类型是否相同?____________(填“相同”或“不同”)
(6)工业上可用电解还原法处理含的酸性废水。用铁板作阳极,电解过程中,废水逐渐上升都以氢氧化物沉淀析出,达到废水净化的目的。
①其中阳极的电极反应式是_________________________。
②电解过程中,废水上升的原因是________________________________________________。
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【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是
A. 升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大
B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D. 室温下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,电离度a都减小,可加入少量水
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【题目】某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入适量水,搅拌均匀,然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸,迅速搅拌”进行如下探究;
(1)观察现象:蔗糖先变黄,再逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状黑色物质,同时闻到刺激性气味,按压此黑色物质时,感觉较硬,放在水中呈漂浮状态,同学们由上述现象推测出下列结论:
①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是_________(填序号);
(2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物,同学们设计了如下装置:
试回答下列问题:
①图1的A中最好选用下列装置_________(填编号);
②图1的 B装置所装试剂是_________;D装置中试剂的作用是_________;E装置中发生的现象是_________;
③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________,后体积膨胀的化学方程式为:_________;
④某学生按图2进行实验时,发现D瓶品红不褪色,E装置中有气体逸出,F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________,其反应的离子方程式是_________。
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