【题目】学习了氯气的相关知识之后，某化学兴趣小组用下图所示仪器及试剂，进行了实验室制取氯气实验，并探究其相关化学性质。
（1）若A中药品为MnO2和浓盐酸，请写出实验原理_____________________（用化学方程式表示）。
（2）将图1各仪器按先后顺序连接起来___________(用导管口处的字母表示)。
（3）C装置的作用_____________________。
（4）验满的方法为_____________________。
（5）把Cl2分别通入图2装置E和F，可以观察到什么现象______________________________；实验目的：_____________________。
（6）实验室除了可以用MnO2和浓盐酸制取Cl2，还可以用哪些药品与浓盐酸反应制取_______________________（用化学方程式表示其反应原理）
（7）该实验有哪些不足之处_____________________。
【答案】MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O adefgbc 除去Cl2中的HCl 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明Cl2已满（或将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变红，则证明Cl2已满） E装置无现象，F装置的红布条褪色 证明干燥的Cl2无漂白作用，湿润的Cl2有漂白作用 2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 没有尾气处理装置
【解析】
实验室可以用氧化剂氧化氯化氢制备氯气，浓盐酸容易挥发，使得制得的氯气中往往会含有氯化氢和水蒸气，结合氯气的制备和性质分析解答。
(1)装置A中药品为MnO2和浓盐酸，二者反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，需要先用饱和的食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，图1中各仪器的先后顺序为adefgbc，故答案为：adefgbc；
(3)根据(2)可知，C装置中的饱和食盐水可以除去氯化氢，故答案为：除去Cl2中的HCl；
(4)氯气的水溶液显酸性，可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红；氯气具有氧化性，可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变成蓝色，因此验满的方法为将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明Cl2已满(或将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变红，则证明Cl2已满)，故答案为：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明Cl2已满(或将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变红，则证明Cl2已满)；
(5)氯气本身没有漂白性，氯水中的次氯酸具有漂白性，因此干燥的红布条不褪色，湿润的红布条褪色，据此可以验证干燥的Cl2无漂白作用，湿润的Cl2有漂白作用，故答案为：E装置无现象，F装置的红布条褪色；证明干燥的Cl2无漂白作用，湿润的Cl2有漂白作用；
(6)实验室除了可以用MnO2和浓盐酸制取Cl2，还可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
(7)氯气有毒，不能直接排空，需要尾气处理装置，故答案为：没有尾气处理装置。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：
元素 | 相关信息 |
Y | 原子核外有6个不同运动状态的电子 |
Z | 非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
W | 主族元素，与Z原子的价电子数相同 |
R | 价层电子排布式为3d64s2 |
M | IB族，其被称作“电器工业的主角” |
请回答下列问题（Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示）:
（1）Z、W元素相比，第一电离能较大的是_____________________，M2+的核外电子排布式为________________________。
（2）M2Z的熔点比M2W的_________（填“高”或“低”) ，请解释原因___________ 。
（3）N3-和YZ2是等电子体，则N3-的结构式为_________________ 。
（4）WZ2分子中W原子价层电子对数是_____________对，WZ2的VSEPR 模型名称为______________________，WZ3气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为__________________；WZ3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中W原子的杂化轨道类型为__________；该结构中W-Z键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为___________(填图2中字母) ，该分子中含有___个σ键。
（5）MRW2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm；MRW2的晶胞中每个M原子与_______个W原子相连，晶体密度ρ=_______g/cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA＝6．02×1023mol-1）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息①:原子半径大小:A>B>C>D
信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
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是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分 | 无色,无味且易燃,是21世纪的主要能源 | 弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌 |
请根据上述信息回答下列问题。
（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名称)。
（2）B元素在周期表中的位置为 。
（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是 (填元素符号)。
（4）丙的电子式为 ,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为 。
【答案】（1）氢（2）第2周期ⅣA族（3）Cl
（4）
HClO+H2O+SO2＝H2SO4+HCl
【解析】试题分析：四种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息②，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，故甲为水，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是21世纪的主要能源，乙为甲烷，丙分子有3个不同的原子，至少还有C、H、O中的两种，且有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为C元素、C为O元素、D为H元素，据此答题．
解：四种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息②，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，故甲为水，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是21世纪的主要能源，乙为甲烷，丙分子有3个不同的原子，至少还有C、H、O中的两种，且有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为C元素、C为O元素、D为H元素，
（1）根据上面的分析可知，甲、乙、丙中含有共同元素是氢元素，
故答案为：氢；
（2）B为碳元素，在周期表中第二周期第IVA族，
故答案为：第二周期第IVA族；
（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是氯元素，
故答案为：Cl；
（4）丙为次氯酸，它的电子式为
，次氯酸与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，反应方程式为HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl，
故答案为：；HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．
【题型】推断题
【结束】
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【题目】现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
R | 基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子 |
S | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
T | 基态原子3d轨道上有1个电子 |
X | |
（1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是________________________________________________________。
（2）S元素的化合价是否有正价？__________，原因是__________________________________，最外层电子排布式为________________________。
（3）T元素的原子N能层上电子数为__________，其原子结构示意图为__________。
（4）X的核外电子排布图违背了__________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：____________________________________________________________________。
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【题目】下表给出了五种元素的相关信息，其中X、Y、Z、W为短周期元素。
元素 | 相关信息 |
X | 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料 |
Y | 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 |
Z | 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂 |
W | 室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
M | 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、楼房等 |
根据上述信息填空：
(1)Y元素的基态原子含有几个能层：________，其中第二能层中有哪几个能级：________；画出W的原子结构示意图：________。
(2)Z与X形成的某一化合物能和Z与Y形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2)一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式：_______。
(3)某矿藏主要含W、M两种元素组成的化合物，它是我国生产某强酸的主要原料。试写出该生产过程中第一阶段主要反应的化学方程式：__________________。
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【题目】三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法中正确的是( )
A. 分子中N—Cl键是非极性键 B. 分子中不存在孤对电子
C. 它的沸点比PCl3沸点低 D. 因N—Cl键键能大，所以NCl3的沸点高
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【题目】（1）如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_____
A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多
B．通入气体未反应前，左室压强和右室一样大
C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室
D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多
（2）NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到达平衡时，c（NH3）为___________。
（3）①室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)×c(OH－)_________。（填“变大”、“变小”、“不变”）
②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42－)=___________。
③室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：
H2CO3 | K1=4.3×10－7 | K2=5.6×10－11 |
H2SO3 | K1=1.54×10－2 | K2=1.02×10－7 |
（4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是____________，放电时负极反应式为__________________。
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