【题目】NH3是一种重要的化工原料。
(1)不同温度、压强下.合成该平衡体系NH3的物质的量分数如图 (N2和H2的起始物质的量之比为1:3)。
①分析图中数据，升高温度，该反应的平衡常数K值____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②如果开始时向密闭容器中投入1.0mol N2 和3.0mol H2，则在500℃、3×107Pa条件下达到平衡时N2 的平衡转化率=_______。(保留两位有效数字)
③液氨和水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为2NH3 
NH4++ NH2一(某温度下其离子积常数为10-30)。液氨中的pNH4与水中的pH相似，则该温度下液氨的pNH4=____。
(2)以氨气代替氢气研发氨清洁燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液。该电池负极的电极反应式为_________________。
(3)NH3也是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的NH3转化为氮气除去，其相关反应的热化学方程式如下:
反应I: NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ/mol；
反应II :NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl2(aq) +H2O(l) △H2=bkJ/mol；
反应III: 2NHCl2(aq) +H2O(l)=N2(g)+HClO( aq)+3HCl( aq) △H3=ckJ/mol。
①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2 (g)+3HCl(aq)+3H2O(l) △H=________kJ/mol
②已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件不变的情况下，改变
对溶液中次氯酸钠去氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图所示。a点之前溶液中发生的主要反应为_______(填序号)。
A.反应I、I I B.反应I
③除氨氮过程中最佳的
值约为______________。
【答案】 减小 41% 15 2NH3 6e + 6OH=N2 + 6H2O 2a＋2b＋c B 1.5
【解析】（1）考查化学平衡常数、转化率的计算、pH的计算，①根据图，随着温度的升高，NH3的质量分数减小，说明正反应方向是放热反应，即升高温度，平衡常数K减小；②
N2＋3H2
2NH3
起始： 1 3 0
变化： x 3x 2x
平衡：1－x 3－3x 2x ，500℃、3×107Pa时NH3的质量分数为0.26，即2x/(1－x＋3－3x＋2x)=0.26，解得x=0.41，即N2的转化率为41%；③根据水的离子积，c(NH4＋)×c(NH2－)=10－30，且c(NH4＋)=c(NH2－)，推出c(NH4＋)=10－15mol·L－1，因此该温度下pNH4=15；（2）考查电极反应式的书写，因为是清洁能源，因此NH3→N2，根据原电池的工作原理，NH3在负极上参与反应，电解质为KOH溶液，因此负极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O；（3）考查热化学反应方程式的计算、化学反应条件的选择，①反应I×2＋反应II×2＋反应III，得出：目标方程式的△H=(2a＋2b＋c)kJ·mol－1；②a点之前，次氯酸的量少，氨气的量多，因此发生反应I，故选项B正确；③去除率较高，同时余氯量最少，图像中符合的比值为1.5。
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【题目】下列有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）
A.氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6
B.金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键
C.金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8
D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】胶体区别于其它分散系的本质特征是
A.胶体分散质粒子直径介于1nm～100nm之间B.胶体能产生丁达尔现象
C.胶体是一种澄清透明的分散系D.胶体可用于净水
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【题目】向含有5×10-3molHIO3 与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（ ）
A. 共得到0.96g硫 B. 通入H2S的体积为336mL
C. 碘元素先被还原后被氧化 D. 转移电子总数为3.0×10-2 NA
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【题目】下列说法正确的是
A. 12C和14C互为同素异形体
B. 金刚石和C60互为同位素
C. CH3-CH2-CH2-CH3和
互为同分异构体
D. C2H2和C6H6互为同系物
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【题目】三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3 2PCl3+O2=2POCl3
PCl3、POCl3的部分性质如下：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 | |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl |
某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去) ：
(1)仪器a 的名称为_______________，B装置中长颈漏斗的作用是___________________。
(2)装置E用来制取Cl2，反应的离子方程式为_____________________。
(3)为使实验顺利进行，还需补充的装置为____________________。
(4)反应时，需严格控制三个条件：
①先制取___________，缓慢地通入C 中，直至C 中的白磷消失后，再通入另一种气体。
②C装置用水浴加热控制温度为60 ℃～65℃，除加快反应速率外，另一目的是___________________。
③反应物必须干燥，否则会在C 装置中产生大量的白雾，其主要成分为___________(写化学式)。
(5)反应结束后通过下面步骤测定POCl3产品中Cl 的含量，元素Cl 的质量分数为_______________(写出计算式)。
Ⅰ.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，POCl3完全反应后加稀硝酸至酸性；
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000 mol/L 的AgNO3 溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀；
Ⅲ.再向锥形瓶中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ.然后加入指示剂，用c mol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+ 至终点，记下所用体积为VmL。
(己知：AgPO4溶于酸，Ksp(AgCl )=32×10-10，Ksp(AgSCN )=2×10-12)
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【题目】其同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、Si02、A12O3)，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如图流程：
已知，某些金属阳离子可以通过“控制pH”[既调节溶液的酸碱性，pH=-lgc(H+))，pH值越大，碱性越强]使其转化为沉淀。固体2为白色沉淀。
(1)加足量酸之前，烧渣需经过进一步粉碎处理，粉碎的目的是__________。
(2)溶解烧渣选用的足量酸能否是盐酸，并说明理由_____。
(3)固体1有诸多用途，请列举其中一个____，试剂X的作用是______。
(4)某同学在控制pH这步操作时不慎将氢氧化钠溶液加过量了，结果得到的白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。请用化学用语解释固体2白色变成红褐色的原_____________。
(5)从溶液2中得到绿矾的过程中除需控制温度，防止产品分解外还应注意______。
(6)唐代苏敬《新修本草》对绿矾有如下描述:“本来绿色，新出窑未见风者，正如琉璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色。”另已知1mol绿矾隔绝空气高温煅烧完全分解，转移NA个电子。试写出绿矾隔绝空气高温煅烧分解的化学反应方程式____________。
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