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    【题目】下列实验中均需要的仪器是（ ）
    ①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发．
    A.试管
    B.胶头滴管
    C.玻璃棒
    D.漏斗

    【答案】C
    【解析】解：①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅．以上操作都用到了玻璃棒．故选C．

    练习册系列答案
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    【题目】羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

    A. 正、逆反应速率都等于零

    B. H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等

    C. H2S、 CO2、COS、H2O的浓度不再变化

    D. H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是（ ）

    A.ZnB.NaOHC.CO2D.乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析祛处理废液(HCl和FeCl2混合溶液)的原理如图所示，其中X、Y均为离子交换膜。在直流电场的作用下，中间室得到盐酸，阴极区可回收铁。下列说法正确的是

    A. X、Y依次是阴离子透过膜和阳离子透过膜

    B. 通电后，阴极区溶液的pH不断减小

    C. 阳极反应式为2H2O-4e-==4H++O2↑

    D. 中间室得到1L2mol/L盐酸时，电路中通过1mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有： ①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=206.1kJmol﹣1
    ②CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H2=247.3kJmol﹣1
    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3
    请回答下列问题：
    （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=；10min时，改变的外界条件可能是 ．
    （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2 ， 使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变． ①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是 ．
    a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
    b．容器内压强保持不变
    c．容器内气体的密度保持不变
    d．容器内各气体的浓度保持不变
    ②甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ．
    a．化学反应速率：v （甲）＞v （乙）
    b．甲烷的转化率：α（甲）＜α（乙）
    c．压强：P（甲）=P （乙）
    （3）反应③中△H3= kJmol﹣1 ． 800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见如表：

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0.5mol

    8.5mol

    2.0mol

    2.0mol

    此时反应③中正、逆反应速率的关系是（填代号）．
    a．v（正）＞v （逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
    （1）①如图装置用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2 ． 写出阳极产生ClO2的电极反应式： ． ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol．
    （2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2﹣离子．电池工作时正极反应为 ．
    （3）若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液．

    离子

    Cu2+

    H+

    Cl﹣

    SO42﹣

    c/molL﹣1

    1

    4

    4

    1

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的物质的量为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ． 下列说法正确的是（　　）
    A.稀释溶液，水解平衡常数增大
    B.通入CO2 ， 平衡朝正反应方向移动
    C.升高温度， 减小
    D.加入NaOH固体，溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L绝热容器中加入1molA和1molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）

    ①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC

    ②混合气体的总压强不再变化

    ③混合气体的密度不再变化

    ④A、B、C的分子数之比为1∶1∶2

    ⑤反应容器中温度不变

    ⑥A的转化率与B的转化率相等时

    A. ①②④⑥ B. ②④⑥ C. ①④⑥ D. ①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是一种重要的化工原料。
    (1)不同温度、压强下.合成该平衡体系NH3的物质的量分数如图 (N2和H2的起始物质的量之比为1:3)。

    ①分析图中数据，升高温度，该反应的平衡常数K值____(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ②如果开始时向密闭容器中投入1.0mol N2 和3.0mol H2，则在500℃、3×107Pa条件下达到平衡时N2 的平衡转化率=_______。(保留两位有效数字)

    ③液氨和水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为2NH3 NH4++ NH2一(某温度下其离子积常数为10-30)。液氨中的pNH4与水中的pH相似，则该温度下液氨的pNH4=____。

    (2)以氨气代替氢气研发氨清洁燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液。该电池负极的电极反应式为_________________。

    (3)NH3也是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的NH3转化为氮气除去，其相关反应的热化学方程式如下:

    反应I: NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ/mol；

    反应II :NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl2(aq) +H2O(l) △H2=bkJ/mol；

    反应III: 2NHCl2(aq) +H2O(l)=N2(g)+HClO( aq)+3HCl( aq) △H3=ckJ/mol。

    ①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2 (g)+3HCl(aq)+3H2O(l) △H=________kJ/mol

    ②已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件不变的情况下，改变对溶液中次氯酸钠去氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图所示。a点之前溶液中发生的主要反应为_______(填序号)。

    A.反应I、I I B.反应I

    ③除氨氮过程中最佳的值约为______________。

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