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    【题目】已知酸性：>H2CO3>>HCO3-，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是

    A. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液

    B. 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液

    C. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

    D. 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

    【答案】C

    【解析】

    A项、与稀H2SO4共热后，水解生成，与足量的NaOH溶液反应生成，故A错误；

    B项、与稀H2SO4共热后，水解生成，由酸性顺序可知与足量的Na2CO3溶液反应生成，故B错误；

    C项、与足量的NaOH溶液共热后，水解生成，由酸性顺序可知与足量CO2反应生成，故C正确；

    D项、与足量的NaOH溶液共热后，水解生成，与适量H2SO4反应生成，故D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是

    ①水的摩尔质量是18g

    ②0.5molH2的体积为11.2L

    ③1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1mol 氧

    ④1mol 任何物质都约含有6.02×1023个分子

    ⑤0.5mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA

    ⑥只有在标准状况下，体积相同的任何气体所含的分子数相同

    ⑦质量分数为40%的硫酸溶液与等体积的水混合，所得溶液浓度大于20%

    ⑧物质的量浓度为4mol/L 的硫酸溶液与等质量的水混合，所得溶液浓度小于2mol/L

    A. ①③④⑤⑦⑧ B. ②⑤⑦⑧ C. ⑤⑦⑧ D. ⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钠可用作碘的助溶剂，是制备碘化物的原料。化学实验小组用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。

    已知：①水合肼(N2H4·H2O)的沸点118℃，100℃开始分解；具有强还原性。②I－、IO3－在碱性条件下共存，酸性条件下反应生成I2。化学实验小组用下图所示装置制备碘化钠，实验步骤如下：

    Ⅰ.制备水合肼：用：NaC1O氧化NH3制得水合肼，并将所得溶液装入上述装置左侧分液漏斗。

    Ⅱ.向三颈烧瓶中加入一定量单质碘，打开右侧分液漏斗活塞，加入足量NaOH溶液，保持60～70℃水浴，充分反应得到NaI和NaIO3的混合溶液。

    Ⅲ.打开左侧分液漏斗活塞，将水合肼溶液加入三颈瓶，并保持60～70℃水浴至反应充分。

    Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中加入适量活性炭，煮沸半小时，过滤，从滤液中分离出产品。

    回答下列问题：

    (1)仪器甲的名称是________________。

    (2)用下图所示装置制备水合肼：

    ①仪器的接口依次连接的合理顺序是________________________(用字母表示)。

    ②实验过程中，需要缓慢滴加NaC1O溶液的主要原因是____________________________。

    (3)步骤Ⅲ中温度保持在70℃以下的原因是_______________________________________。

    (4)步骤Ⅳ中分离出产品的操作是_____________________、洗涤、干燥。

    (5)设计方案检验步骤Ⅲ所得溶液中含有NaIO3：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A.常温常压下，8gO2含有8NA个质子

    B.分子总数为NA的CO2和NO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

    C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子

    D.分子总数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液对酸碱有一定的缓冲作用，缓冲能力与组分的浓度有关。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

    A.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液：c(CH3COOH)> c(CH3COO－) > c(H+)>c(OH－)

    B.pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(Na＋)﹣c(CH3COO－) =9.9×10-7 mol·L-1

    C.0.1 mol·L1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+)= 3c(CH3COO－)+3c(CH3COOH)

    D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO－)+2c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一水硫酸锰（MnSO4H2O）是一种重要的化工中间体，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质）制备，部分工艺流程如下：

    相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    8.1

    6.3

    1.5

    3.4

    8.9

    沉淀完全的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.7

    10.9

    （1）“酸浸”时高铁菱锰矿需要粉碎，并进行充分搅拌，为提高锰的浸出率还可采取的措施有_________。（写出其中一种）

    （2）“氧化”时发生反应的化学方程式为________。

    （3）“调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除MnO2外还有_________。

    （4）“除杂”过程中加入MnF2的目的是_________。已知：Ksp(MgF2)=5.16×10-11，Ksp(CaF2)=5.3×10-9。

    （5）“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为_________。

    （6）MnSO4在水中的溶解度与温度关系如图。由MnCO3获得较纯净的MnSO4H2O 晶体的方法是：将MnCO3溶于_________，控制温度为_________以上结晶，得到MnSO4H2O晶体，洗涤、烘干。晶体烘干时温度不能过高的原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

    A.滴入石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、AlO2、SO32

    B.1.0mol·L1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42

    C.在＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3

    D.通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl、K+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由重水D2O组成的水，D2O的离子积为1.6×10-15，可用pH一样定义规定pD= -lg{c(D+)}，下列关于pD的叙述，正确的是（ ）

    A. D2O呈中性，pD=7

    B. 含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，pD=12

    C. 用D2O溶解0.1mol DCl成1L溶液，pD=2

    D. 在100mL 0.25mol/L DCl溶液中加入50mL 0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，pD=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。

    下列有关说法正确的是

    A. a、b、c 之间的关系式为：a=b+c

    B. 图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

    C. 步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

    D. 若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO2

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