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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(  )

A.Fe与稀盐酸反应:2Fe6H=2Fe33H2

B.K2CO3溶液中通入过量SO2CO2SO2H2O=CO22HSO

C.在强碱溶液中NaClOFeCl3反应生成Na2FeO43ClO2Fe35H2O=2 FeO3Cl10H

D.用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基:CH3CHOCu(OH)2OHCH3COOCu2H2O

【答案】B

【解析】

A.铁与稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气,离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2,故A正确;

B.向K2CO3溶液中通入过量SO2,亚硫酸酸性比碳酸强,所以离子方程式为:CO2SO2H2O=CO22HSO,故B正确;

C.碱性溶液中不会生成氢离子,正确离子方程式为3ClO2Fe310OH=2FeO3Cl5H2O,故C错误;

D.新制的Cu(OH)2与乙醛反应生成氧化亚铜沉淀,方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+Cu2O+3H2O,故D错误;

故答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】光电池在光照条件下可产生电流,如图装置可以实现光能源的充分利用,双极性膜可将水解离为H+OH-,并实现其定向通过。下列说法不正确的是(

A.该装置可利用光能实现水的分解

B.光照过程中阴、阳极区溶液中的pH均基本不变

C.再生池中的反应为2V2++2H+2V3++H2

D.每有1molOH-通过双极性膜,可产生5.6L(标准状况)的O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室探究SO2Fe(NO3)3溶液反应的原理,装置如下图,实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是

A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹,通入一段时间N2

B. Y中产生的白色沉淀是BaSO4BaSO3

C. 产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2NO3- 反应生成了SO42-

D. 若将Fe(NO3)3换成FeCl3,Y中也能产生白色沉淀,说明Fe3+也能将SO2氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】烟气的脱硝(除)技术和脱硫(除)技术都是目前环境科学研究的热点。

(1)工业上可以采用“质子膜电解槽”对烟气进行脱硫脱硝,其工艺如图甲所示:

溶液吸收主要反应的化学方程式为___________

②电解的主要目的是______________,阴极的电极反应式为______________

③“高价氮的化合物”中NO2在反应器中发生化合反应的化学方程式为______

(2)利用活性焦炭的吸附作用,可以对烟气进行脱硫和脱硝。被吸附的与活性焦炭反应生成,当生成时,转移电子的物质的量为__________

(3)一定条件下,将一定浓度NOx(NO2NO的混合气体)通入乳浊液中,发生的反应如下:,改变的去除率变化情况如图乙所示。

①当大于1.4时,去除率升高,但的去除率却降低。其可能的原因是__

发生的主要反应为。保持的初始浓度不变,改变,将反应后的混合气体通入乳浊液中吸收。为节省的用量,又能保持去除效果,则合适的值约为___________

(4)已知:,则______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷器件的重要基础原料。工业上以钛精矿(主要成分为TiO2)BaCl2为主要原料制备钛酸钡粉体的工艺流程如下:

已知:①TiCl4水解生成H2TiO3沉淀;

水溶液中含碳微粒随pH的分布如图所示。

(1) “氯化800 ℃时进行,其反应的化学方程式为________

(2) “共沉淀时,需控制溶液pH1011,其原因是:___________________

(3) “滤液中溶质的主要成分为________(填化学式)。过滤得到的固体通常用一定浓度的NH4HCO3溶液进行洗涤,其主要原因是___________

(4) “煅烧得到的钛酸钡粉体中钡钛质量比,钛酸钡粉体中可能含有的杂质为____________(填化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示,其中多孔电极ab均不参与电极反应。下列判断正确的是

A. O2放电的a极为电池的负极

B. O2移向电池的正极

C. b极对应的电极反应为2H24e2O2=2H2O

D. a极对应的电极反应为O22H2O4e=4OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二甲醚(CH3OCH3)是重要的能源物质,其制备、应用与转化是研究的热点。

(1) 利用合成气制备二甲醚主要包含三个反应:

CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-90.4 kJ·mol1

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)ΔH=-23.4 kJ·mol1

CO(g) H2O(g)=H2(g)CO2(g)ΔH=-41.0 kJ·mol1

3CO(g)3H2(g)=CH3OCH3(g)CO2(g)ΔH________

(2) 某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图1所示。电池工作时,电极A附近溶液pH________(减小”“增大不变”);电极B的电极反应式为_____________

(3) 二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应:

反应CO(g)CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)ΔH1

反应CH3COOCH3(g)2H2(g)=CH3CH2OH(g)CH3OH(g)ΔH2

反应的平衡常数的对数lg K1lg K2与温度的关系如图2所示;在固定COCH3OCH3H2的原料比、体系压强不变的条件下,同时发生反应,平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图3所示。

① ΔH1________(“>”“<””)0

②300400 K时,CH3CH2OH物质的量分数随温度升高而降低的原因是________

③ 600700 K时,CH3COOCH3物质的量分数随温度升高而降低的原因是________

④ 400 K时,在催化剂作用下,反应一段时间后,测得CH3CH2OH物质的量分数为10%(3X)。不改变原料比、温度和压强,一定能提高CH3CH2OH物质的量分数的措施有________________________

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【题目】XYZW为原子序数递增的四种短周期元素,其中Z为金属元素,XW为同一主族元素,Y是地壳中含量最高的元素。XZW分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系,下列判断错误的是(

A.反应③为工业制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA

C.4种元素的原子中,Y原子的半径相对最小

D.甲、丙、丁均为酸性氧化物,可以与碱反应得到对应盐

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【题目】XYZW四种金属片在稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )

A. Z>Y>X>WB. Z>X>Y>WC. Z>Y>W>XD. Y>Z>X>W

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