【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.向K2CO3溶液中通入过量SO2:CO+2SO2+H2O=CO2+2HSO
C.在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe3++5H2O=2 FeO+3Cl-+10H+
D.用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基:CH3CHO+Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu+2H2O
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【题目】光电池在光照条件下可产生电流,如图装置可以实现光能源的充分利用,双极性膜可将水解离为H+和OH-,并实现其定向通过。下列说法不正确的是( )
A.该装置可利用光能实现水的分解
B.光照过程中阴、阳极区溶液中的pH均基本不变
C.再生池中的反应为2V2++2H+2V3++H2↑
D.每有1molOH-通过双极性膜,可产生5.6L(标准状况)的O2
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【题目】实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理,装置如下图,实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是
A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹,通入一段时间N2
B. Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3
C. 产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42-
D. 若将Fe(NO3)3换成FeCl3,Y中也能产生白色沉淀,说明Fe3+也能将SO2氧化
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【题目】烟气的脱硝(除)技术和脱硫(除
)技术都是目前环境科学研究的热点。
(1)工业上可以采用“质子膜电解槽”对烟气进行脱硫脱硝,其工艺如图甲所示:
①溶液吸收
主要反应的化学方程式为___________;
②电解的主要目的是______________,阴极的电极反应式为______________;
③“高价氮的化合物”中NO2在反应器中发生化合反应的化学方程式为______;
(2)利用活性焦炭的吸附作用,可以对烟气进行脱硫和脱硝。被吸附的与活性焦炭反应生成
和
,当生成
时,转移电子的物质的量为__________
;
(3)一定条件下,将一定浓度NOx(NO2和NO的混合气体)通入的
乳浊液中,发生的反应如下:
,
,改变
,
的去除率变化情况如图乙所示。
①当大于1.4时,
去除率升高,但
的去除率却降低。其可能的原因是__;
②和
发生的主要反应为
。保持
的初始浓度不变,改变
,将反应后的混合气体通入
乳浊液中吸收。为节省
的用量,又能保持
去除效果,则
合适的值约为___________;
(4)已知:,
,则
______________________。
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【题目】钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷器件的重要基础原料。工业上以钛精矿(主要成分为TiO2)和BaCl2为主要原料制备钛酸钡粉体的工艺流程如下:
已知:①TiCl4水解生成H2TiO3沉淀;
②水溶液中含碳微粒随pH的分布如图所示。
(1) “氯化”在800 ℃时进行,其反应的化学方程式为________。
(2) “共沉淀”时,需控制溶液pH为10~11,其原因是:①___________;② ________。
(3) “滤液”中溶质的主要成分为________(填化学式)。过滤得到的固体通常用一定浓度的NH4HCO3溶液进行洗涤,其主要原因是___________。
(4) “煅烧”得到的钛酸钡粉体中钡钛质量比,钛酸钡粉体中可能含有的杂质为____________(填化学式)。
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【题目】固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是
A. 有O2放电的a极为电池的负极
B. O2-移向电池的正极
C. b极对应的电极反应为2H2-4e-+2O2-=2H2O
D. a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
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【题目】二甲醚(CH3OCH3)是重要的能源物质,其制备、应用与转化是研究的热点。
(1) 利用合成气制备二甲醚主要包含三个反应:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g);ΔH=-90.4 kJ·mol-1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g);ΔH=-23.4 kJ·mol-1
CO(g) +H2O(g)=H2(g)+CO2(g);ΔH=-41.0 kJ·mol-1
则3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g);ΔH=________。
(2) 某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图1所示。电池工作时,电极A附近溶液pH________(填“减小”“增大”或“不变”);电极B的电极反应式为_____________。
(3) 二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应:
反应Ⅰ:CO(g)+CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g);ΔH1
反应Ⅱ:CH3COOCH3(g)+2H2(g)=CH3CH2OH(g)+CH3OH(g);ΔH2
反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lg K1、lg K2与温度的关系如图2所示;在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下,同时发生反应Ⅰ、Ⅱ,平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图3所示。
① ΔH1________(填“>”“<”或“=”)0。
②300~400 K时,CH3CH2OH物质的量分数随温度升高而降低的原因是________。
③ 600~700 K时,CH3COOCH3物质的量分数随温度升高而降低的原因是________。
④ 400 K时,在催化剂作用下,反应一段时间后,测得CH3CH2OH物质的量分数为10%(图3中X点)。不改变原料比、温度和压强,一定能提高CH3CH2OH物质的量分数的措施有________________________。
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素,Y是地壳中含量最高的元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系,下列判断错误的是( )
A.反应③为工业制粗硅的原理
B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族
C.4种元素的原子中,Y原子的半径相对最小
D.甲、丙、丁均为酸性氧化物,可以与碱反应得到对应盐
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【题目】X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )
A. Z>Y>X>WB. Z>X>Y>WC. Z>Y>W>XD. Y>Z>X>W
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