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    【题目】实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是

    A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2

    B. Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3

    C. 产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42-

    D. 若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化

    【答案】B

    【解析】A.通入一段时间N2，是为了排除空气中O2的干扰，故A正确；B.由于NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能将SO32 -氧化为SO42 -，所以Y中产生的白色沉淀是BaSO4，故B不正确；同理C.正确；D. 若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，且沉淀为BaSO4，说明Fe3+也能将SO2氧化，D正确；综合以上分析，本题答案为：B。

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    【题目】(1)0.5mol CH4的质量是_____g，在标准状况下的体积为______L；含有约______个氢原子。

    (2)将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为______；配制300mL 0.5molL﹣1氯化钠溶液，需要1.5molL﹣1的氯化钠溶液的体积是______mL。

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    【题目】有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为(　　 )

    A. 1：1B. 2：1C. 3：1D. 1：2

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    【题目】已知常温下，N2（气)和H2（气)生成2mol NH3（气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是

    A.Q1=2Q2=92.4B.Ql＞2Q2C.Q1＜2Q2D.Q1=2Q2≠92.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为，含有等杂质）制备，部分工艺流程如下：

    相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如表（开始沉淀的按离子浓度为计算）：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    8.1

    6.3

    1.5

    3.4

    8.9

    沉淀完全的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.7

    10.9

    （1）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________；

    （2）“调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除外还有___________；

    （3）“除杂”过程中加入的目的是___________；

    （4）“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为___________；

    （5）在水中的溶解度与温度的关系如图所示。由获得较纯净的晶体的方法是：将溶于适量的稀硫酸，控制温度在80℃~90℃之间蒸发结晶，__________（填操作名称），得到晶体，洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是__________；

    （6）已知：。室温下，若溶液中，欲使溶液中的，则需调节溶液pH范围为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】amol FeS与bmol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

    （ ）

    ①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③（a+b）mol ④mol

    A.①④B.②③C.①③D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题，甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol。工业上一般利用合成气发生下列反应合成甲醇：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）。

    ①完成该热化学方程式：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H=______ kJ/mol；

    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，达到平衡，测得c（H2）= 2.2molL﹣1，则CO的转化率为______。

    （2）T1℃时，此反应的平衡常数为K（T1）= 50。此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH(g)

    浓度/（molL﹣1）

    0.2

    0.2

    0.4

    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正____v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ②若其他条件不变，在T2℃反应l0min后又达到平衡，测得n（H2）= 0.3mol，试比较：温度T1___T2（填“＞”、“=”或“＜”，下同）T2℃时该反应的平衡常数K（T2）______50。

    ③若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是______。

    a．若达到新平衡时c（CO）= 0.3mo1/L，平衡一定逆向移动

    b．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L

    c．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移动

    d．若向容器中加入0.8mol CH3OH（g），达到新平衡时，CO的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A.Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

    B.向K2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O=CO2＋2HSO

    C.在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O=2 FeO＋3Cl－＋10H＋

    D.用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是(　　)

    A. 浓硫酸B. 饱和氯化钠溶液C. 浓氢氧化钠溶液D. 氢氧化钙悬浊液

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