[题目]amol FeS与bmol FeO投入到VL.c mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体.所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3.H2SO4的混合液.则反应中未被还原的硝酸可能为( )①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④molA.①④B.②③C.①③D.②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】amol FeS与bmol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

（）

①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③（a+b）mol ④mol

A.①④B.②③C.①③D.②④

【答案】D

【解析】

amol FeS与bmol FeO与硝酸全部反应生成Fe(NO3)3，根据铁元素守恒可得(a+b)mol×3×63gmol-1=189(a+b)g，

根据硝酸中氮元素守恒思想，未被还原的硝酸等于硝酸总量减去生成气体

生成NO气体量，应用得失电子守恒思想，设NO物质的量为x，3x = a×(1+8)+b×1，所以NO物质的量为mol，硝酸总的物质的量为VL×c mol/L = Vc mol，未被还原的硝酸的物质的量为mol。故D正确；

综上所述，答案为D。

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（3）取样品③0.918g与30.00mL、2.00mL盐酸充分反应后，得到672mL气体（标准状况）。剩余合金0.306g（认为合金中镁、铝与酸的反应同时发生）。然后在反应后所得体系中继续加1.00mol/L的NaOH溶液，恰好使所有铝元素均不以沉淀形式存在。则需要加入1.00mol/L的NaOH溶液_____mL。

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下列有关该反应的说法正确的是（）

A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

B. NOBr2是该反应的催化剂

C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

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温度

时间/min

物质的量

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

下列说法正确的是

A．T1＞T2，且a＞0

B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15

C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol

D．温度为T1时，达平衡时CH4 的转化率大于NO2的转化率

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实验过程：

①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

④……

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(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是______________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是____________。

(5)过程③实验的目的是____________。

(6)运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因是_______________。

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