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    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

    A.H＋、SO42-、NO3-、Fe2＋

    B.Mg2＋、Cl－、NO3-、OH－

    C.Ba2＋、Na＋、CO32-、NO3-

    D.Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-

    【答案】D

    【解析】

    A、酸性（H＋）条件下，NO3-具有强氧化性，能够氧化Fe2＋，所以H＋、NO3-、Fe2＋三者不能共存，故A错误；

    B、Mg2＋、OH－在溶液中会生成氢氧化镁沉淀，两者不能共存，故B错误；

    C. Ba2＋、CO32-在溶液中会生成碳酸钡沉淀，两者不能共存，故C错误；

    D、四种离子形成的物质都是可溶的，可以大量共存，故D正确；

    故答案选D。

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    【题目】如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）
    A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤
    B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发
    C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发
    D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：

    （1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：

    OA：________________________________ ； BC：_____________________________；

    （2）原Mg-Al合金的质量是_____________。

    （3）原HCl溶液的物质的量浓度是________________。

    （4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________。

    （5）a的值是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为CH4燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：

    (1)_____(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_____________。

    (2)当消耗甲烷的体积为11.2 L(标准状况下)时，消耗KOH的质量为_______g。

    (3)铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、硫酸构成。该电池工作时，正极的电极反应式为____________________。

    (4)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()=6.0 mol·L1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL。原混合溶液中c(K+)为_________mol·L1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

    （1）CO 与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ;△H=akJ/mol 反应过程中测定的部分数据如下表：

    t/min

    n (CO) /mol

    n(Cl2)/mol

    0

    1.20

    0.60

    1

    0.90

    2

    0.80

    4

    0.20

    ①反应1~2min末的平均速率v(COCl2)=________mol/(L·min)。

    ②在2min~4min间，vCl2正_______vCO逆 (填“>”、“=”或“<”)，该温度下K=________。

    ③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。

    X代表的物理量是___________；a_______0 (填“>”，“=”，“<”)。

    （2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：2CO(g) +2NO(g)2CO2(g) +N2(g);△H=-748kJ·mol-1

    ①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是________________________________________________。

    ②已知： 测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种：

    方法1：电化学气敏传感器法。其中CO 传感器的工作原理如图2 所示，则工作电极的反应式为____________。

    方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气、将氮氧化物转化为强酸,用酸碱中和滴定法测定强酸依度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁分析中常用高氯酸(HClO4)溶解矿样，某研究性学习小组欲制取少量高氯酸。该学习小组查阅到：

    a．HClO4浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸，浓度低于60%时比较稳定;

    b．NaClO4与浓硫酸反应可制得高氯酸，若采用真空蒸馏可得纯高氯酸;

    c．NaClO3在673K(400℃) 分解产生NaClO4、NaCl和一种气体。

    该小组同学设计实验分三步制备高氯酸：

    （一）制氯气并使制得的氯气与氢氧化纳溶液反应制氯酸纳;

    （二）氯酸钠分解制高氯酸钠;

    （三）高氯酸纳与浓硫酸反应制高氯酸[2NaClO4+H2SO4(浓)Na2SO4+2HClO4]。

    （1）制取氯酸钠的装置连接顺序为A,___________

    （2）B 装置中发生反应的离子方程式为__________________________。

    （3）为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式，该小组设计了两组装置(甲，乙)如下：

    该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠，取NaClO3样品2.13 g,加热充分反应后集气瓶中收集到224 mL (标准状况下)气体，则该反应的化学方程式为_________________________；不选用乙装置的原因可能为______________________。

    （4）用丙裝置制备高氯酸，向烧瓶中加入高氯酸钠，然后加入浓硫酸后，加热可制取高氯酸。实验开始前，胶塞及导管接口需要包锡箔纸，其原因是___________，仪器E的名称为___________。该组同学发现操作中少加入一种物质，该物质的名称为___________。发现后的正确操作为_________________。

    （5）工业上大量制备NaClO4常用高电流密度电解NaClO3的方法，试写出以惰性电极电解时的阳极反应式：_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是（　　）
    A.NaOH溶液
    B.Na2CO3溶液
    C.石蕊试液
    D.Cu（OH）2悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A.HCOOH+H2OHCOO﹣+H3O+
    B.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
    C.CO2+H2OHCO3﹣+H+
    D.HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，下列说法正确的是（　　）
    A.只有AgBr沉淀生成
    B.生成等物质的量的AgCl和AgBr沉淀
    C.沉淀的物质的量：AgCl多于AgBr
    D.沉淀的物质的量：AgCl少于AgBr

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