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    【题目】如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）
    A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤
    B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发
    C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发
    D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏

    【答案】B
    【解析】解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；
    因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；
    蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，
    所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，
    故选B．
    【考点精析】利用过滤、分离与注入溶液的仪器对题目进行判断即可得到答案，需要熟知过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

    【提出猜想】

    猜想1：气体为CO2； 猜想2：气体为SO2； 猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体。

    为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：

    【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

    （1）B中可以装下列________试剂(填编号)。

    A、NaCl溶液　B、KMnO4溶液C、澄清石灰水

    （2）A中品红溶液的作用是：_________________________________。

    （3）C中品红溶液的作用是：_________________________________。

    通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：

    ①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊

    【得出结论】

    （4）由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：______________________。

    （5）请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列转化关系（反应条件略）：

    已知：①X、Y、Z、W均为氧化物．常态下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色．②相对分子质量：甲＜乙．③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低．请填写下列空白：

    （1）Z是（写化学式）： ．

    （2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有 性．利用这种性质可以进行 项（填字母）实验操作．

    a．钝化铁片 b．检验Ba2+离子

    c．干燥氨气 d．干燥氯气

    （3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是： ．

    （4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式： ．该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了 问题．

    （5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）根据氧化还原反应2H2+O2═2H2O，设计成燃料电池，负极通的气体应是 ， 正极通的气体应是 ．
    （2）根据选择电解质溶液的不同，填写下表：

    电解质溶液

    H2SO4溶液

    KOH溶液

    负极反应式

    正极反应式

    溶液的pH变化


    （3）若把H2改为CH4 ， KOH作电解质，则负极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。

    ①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+

    (1)AB段铁元素以________形式存在。

    (2)BC段铁元素以________形式存在。

    (3)CD段铁元素以________形式存在。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【无机工业流程】

    实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－ 等）中回收碘，其实验过程如下：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程为 ；该操作将I2还原为I－ 的目的是 。

    （2）操作X的名称为____________。

    （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。

    （4）已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O，某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；____________________

    实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知某粒子的结构示意图为：。请回答：

    ①当xy=10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

    ②当y=8时，阳离子可能为(填离子符号)________、________。

    (2)原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn它们的核外电子排布相同，据此推断：元素A和B所属周期序数之差为________；元素A和B的原子序数之差为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
    （1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号）；元素j的最高价氧化物的水化物的化学式为 ， 元素i最高价氧化物的化学式为 ．
    （2）比较d、i的氢化物，d的熔沸点较高，原因是
    （3）g的离子的结构示意图 ， 元素c在周期表的位置
    （4）已知与f在同一周期的元素R位于第p主族，以下可用p的代数式表示：则R的原子序数为 ， R能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为 ．
    （5）根据构造原理，写出m原子的核外电子排布式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

    A.H＋、SO42-、NO3-、Fe2＋

    B.Mg2＋、Cl－、NO3-、OH－

    C.Ba2＋、Na＋、CO32-、NO3-

    D.Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-

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