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    【题目】在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。

    ①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+

    (1)AB段铁元素以________形式存在。

    (2)BC段铁元素以________形式存在。

    (3)CD段铁元素以________形式存在。

    【答案】 ① ④ ③

    【解析】（1）在一定量的稀HNO3中缓慢加入铁粉，开始发生的反应为：Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，则在AB段铁元素以Fe3+形式存在，答案选①；（2）继续加Fe，部分铁离子与Fe反应生成亚铁离子，发生反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，则溶液中存在Fe2+、Fe3+，答案选④；（3）当Fe过量时，Fe3+全部反应，溶液中只存在Fe2+，则CD段铁元素以Fe、Fe2+形式存在，答案选③；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、化学上常见的混合物分离或提纯的基本装置如下:

    (1)写出仪器名称:a______，b______________。

    (2)从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上上图相应装置中的序号：将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后______得到澄清滤液；向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应的离子方程式为:______________。向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行______操作将上下两层溶液分开。将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行_____操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。

    Ⅱ、某同学需用480mL0.5mol/LNa2CO3溶液，在实验室进行配制。

    (1)该同学用托盘天平应称量______gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____。

    (2)下图是该同学配制过程的一些关键步骤和操作图。

    配制过程的先后顺序为(用字母A--F填写)_______。

    (3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1，含硝酸的浓度为

    1mol·L-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到

    标准状况下的气体的体积为

    A. 89.6mL B. 112mL

    C. 168mL D. 224mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是( )

    A. 向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑

    B. Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

    C. 碳酸氢铵溶液与过量的苛性钾溶液混和共热：NH4++OH-NH3↑+H2O

    D. 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒的立体构型相同的是（ ）
    A.CO2与SO2
    B.CH4与CCl4
    C.NH3与BF3
    D.H3O+与SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）
    A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤
    B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发
    C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发
    D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中的铁元素只有还原性的是

    A. K2FeO4 B. K3[Fe(CN)6] C. FeSO4 D. Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃），下列方法中最适宜的是

    A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

    （1）CO 与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ;△H=akJ/mol 反应过程中测定的部分数据如下表：

    t/min

    n (CO) /mol

    n(Cl2)/mol

    0

    1.20

    0.60

    1

    0.90

    2

    0.80

    4

    0.20

    ①反应1~2min末的平均速率v(COCl2)=________mol/(L·min)。

    ②在2min~4min间，vCl2正_______vCO逆 (填“>”、“=”或“<”)，该温度下K=________。

    ③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。

    X代表的物理量是___________；a_______0 (填“>”，“=”，“<”)。

    （2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：2CO(g) +2NO(g)2CO2(g) +N2(g);△H=-748kJ·mol-1

    ①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是________________________________________________。

    ②已知： 测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种：

    方法1：电化学气敏传感器法。其中CO 传感器的工作原理如图2 所示，则工作电极的反应式为____________。

    方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气、将氮氧化物转化为强酸,用酸碱中和滴定法测定强酸依度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式：____________。

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