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    【题目】分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃），下列方法中最适宜的是

    A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏

    【答案】D

    【解析】

    A.蒸发是用来分离固体和液体，故A错误；

    B.萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的操作，故B错误；

    C.过滤是用来分离不溶性固体和液体混合物，故C错误；

    D.分离沸点相差较大的互溶的物质为蒸馏，分离乙酸和乙酸乙酯应该用蒸馏法，故D正确；

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl+OH-→ (CH3)3COH+Cl-的能量与反应进程如图所示：

    下列说法正确的是

    A. 该反应为吸热反应

    B. (CH3)3C+比(CH3)3 CCl稳定

    C. 第一步反应一定比第二步反应快

    D. 增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。

    ①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+

    (1)AB段铁元素以________形式存在。

    (2)BC段铁元素以________形式存在。

    (3)CD段铁元素以________形式存在。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知某粒子的结构示意图为：。请回答：

    ①当xy=10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

    ②当y=8时，阳离子可能为(填离子符号)________、________。

    (2)原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn它们的核外电子排布相同，据此推断：元素A和B所属周期序数之差为________；元素A和B的原子序数之差为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（ ）

    A. 0~5min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

    B. 的值不变时，该反应达到平衡状态

    C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大

    D. 条件不变，若起始时充入4 molSO2和2 molO2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
    （1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号）；元素j的最高价氧化物的水化物的化学式为 ， 元素i最高价氧化物的化学式为 ．
    （2）比较d、i的氢化物，d的熔沸点较高，原因是
    （3）g的离子的结构示意图 ， 元素c在周期表的位置
    （4）已知与f在同一周期的元素R位于第p主族，以下可用p的代数式表示：则R的原子序数为 ， R能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为 ．
    （5）根据构造原理，写出m原子的核外电子排布式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B﹣少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题：
    （1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的（填序号）①A单质＞B单质＞R； ②R＞A单质＞B单质；
    ③B单质＞R＞A单质； ④A单质＞R＞B单质．
    （2）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化，其固体时的晶体类型为 ．
    （3）写出D原子的核外电子排布式 ， C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因 ．
    （4）如图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为 ， FeD2物质中具有的化学键类型为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2 价。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

    （1）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃,加入H2O2,反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为_______________。温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有____________________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________________________________。

    （2）现向Cu、Cu2O 和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO 气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式_______________________________。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为___________g。若混合物中含0.1mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由丙烯经下列反应可得到F和 E，E 的分子式为C3H6O3 ．

    请回答下列问题：
    （1）化合物E中所含两种官能团的名称是 ．
    （2）A→B的反应类型是 ， 丙烯→F的反应类型是 ．
    （3）B转化为C的化学方程式为 ．
    （4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1mol M与足量的金属钠反应可产生1mol H2 ， 则M的结构简式为 ． （已知：同一个碳原子上链接两个羟基不稳定）

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