Question

【题目】一定温度下，将2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（ ）

A. 0~5min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不变时，该反应达到平衡状态

C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大

D. 条件不变，若起始时充入4 molSO2和2 molO2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】根据反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ·mol-1可知，当反应放热166.6kJ时，有1.7molSO2和0.85molO2参加反应，生成1.7molSO3。A. 0~5min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)==0.017mol·L-1·min-1，故A正确；B. 的值不变时，说明O2和SO3的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故B正确；C. 增大O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故C正确；D. 条件不变，若起始时充入4molSO2和2molO2，因反应物浓度增大相同的倍数，相当于增大压强，平衡正向移动，达到平衡时放出的热量大于166.6kJ的2倍，即大于333.2kJ，故D错误；答案选D。