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    【题目】下列物质中的铁元素只有还原性的是

    A. K2FeO4 B. K3[Fe(CN)6] C. FeSO4 D. Fe

    【答案】D

    【解析】A、K2FeO4中铁元素化合价是+6价，只能得到电子，作氧化剂，A错误；B、K3[Fe(CN)6] 中铁元素化合价是+3价，能得到电子，作氧化剂，B错误；C、FeSO4中铁元素化合价是+2价，处于中间价态，既能得到电子，作氧化剂，也能失去电子，作还原剂，C错误；D、Fe是活泼的金属，只能失去电子，作还原剂，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是(　　)

    A. 二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸

    B. 用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体(标准状况)时，得到2.8 g硅

    C. 二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆

    D. 二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。

    (1)请写出反应的方程式_________________；

    (2)若把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀2.33g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为_______________。

    (3)若把反应后的溶液稀释至500mL，加入铁粉。最多能溶解__________g铁粉

    (4)把产生的气体缓缓通入100mLamol/L的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围是___________________。

    (5)若浓疏酸中含溶质bmol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的n(H2SO4)_______0.5bmol(填“>”、“<”或“=”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。

    ①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+

    (1)AB段铁元素以________形式存在。

    (2)BC段铁元素以________形式存在。

    (3)CD段铁元素以________形式存在。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图(a)所示。

    回答下列问题：

    （1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2==Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH

    ①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是__________________________。

    ②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点有_____________________。（任写一条）

    （2）图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。

    图(b)中产物的化学式分别为A_________________，B______________________。

    （3）①操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液D和一种黑褐色固体C，该反应的离子方程式为_________________________。

    ②采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________。(填化学式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知某粒子的结构示意图为：。请回答：

    ①当xy=10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

    ②当y=8时，阳离子可能为(填离子符号)________、________。

    (2)原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn它们的核外电子排布相同，据此推断：元素A和B所属周期序数之差为________；元素A和B的原子序数之差为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（ ）

    A. 0~5min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

    B. 的值不变时，该反应达到平衡状态

    C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大

    D. 条件不变，若起始时充入4 molSO2和2 molO2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B﹣少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题：
    （1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的（填序号）①A单质＞B单质＞R； ②R＞A单质＞B单质；
    ③B单质＞R＞A单质； ④A单质＞R＞B单质．
    （2）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化，其固体时的晶体类型为 ．
    （3）写出D原子的核外电子排布式 ， C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因 ．
    （4）如图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为 ， FeD2物质中具有的化学键类型为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4 s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是

    　　 测定时刻/s

    浓度

    t1

    t2

    t3

    t4

    c(A)/(mol·L1)

    6

    3

    2

    2

    c(B)/(mol·L1)

    5

    3.5

    3

    3

    c(C)/(mol·L1)

    1

    2.5

    3

    3

    A．在t3 s时反应已经停止

    B．t3~t4 s内正、逆反应速率不相等

    C．在容器中发生的反应为A(g)+B(g)C(g)

    D．在t2~t3 s内A的平均反应速率为 mol·L1·s1

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