Question

【题目】有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B﹣少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题：
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的（填序号）①A单质＞B单质＞R； ②R＞A单质＞B单质；
③B单质＞R＞A单质； ④A单质＞R＞B单质．
（2）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化，其固体时的晶体类型为 ．
（3）写出D原子的核外电子排布式 ， C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因 ．
（4）如图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为 ， FeD2物质中具有的化学键类型为 ．

Answer 1

【答案】
（1）②
（2）sp3；分子晶体
（3）1s22s22p63s23p4；氨气分子和水分子间能形成氢键且能发生化学反应
（4）1：1；离子键、共价键
【解析】解：A、B、C、D四种元素，B原子得一个电子后3p轨道全满，则B是Cl元素；A+比B﹣少一个电子层，则A是Na元素；C原子的p轨道中有3个未成对电子，则为第VA族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，说明其氢化物中能和水形成分子间氢键，所以C是N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，处于ⅥA族，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数，所以D是S元素；R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2：1，则R是Na2S．（1）A单质、B单质、化合物R分别是Na、Cl2、Na2S，硫化钠是离子晶体，钠是金属晶体，固体氯气是分子晶体，金属Na的熔点很低，故晶体熔点高低顺序是：R＞A单质＞B单质，故选②；（2）NCl3分子中氮原子含有3个共价单键且含有一个孤电子对，N原子采取sp3杂化，其固态时的晶体中构成微粒是分子，所以晶体类型为分子晶体，所以答案是：sp3；分子晶体；（3）D是S元素，原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 ， C的氢化物是NH3 ， D的氢化物是H2S，氨气分子和水分子间能形成氢键且能发生化学反应，导致氨气溶解性大于硫化氢，所以答案是：1s22s22p63s23p4；氨气分子和水分子间能形成氢键且能发生化学反应；（4）FeS2晶体中阴离子数目为4× = 、阳离子数目为4× = ，故阴离子、阳离子数之比为1：1，FeS2物质中含有离子键，S22﹣含有共价键，所以答案是：1：1；离子键、共价键．