[题目]利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4.若将该反应设计为原电池.(1)负极材料是 .电极反应式为 .(2)正极电极反应式为 .(3)溶液中向极移动. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池。

(1)负极材料是________(写名称)，电极反应式为_____________________________________。

(2)正极电极反应式为___________________________________________________________。

(3)溶液中向________极移动。

【答案】铜 Cu2e===Cu2+ O2+4e+4H+===2H2O 负

【解析】(1)该氧化还原反应中还原剂为Cu，故负极是铜，负极材料是铜，电极反应式为Cu－2e===Cu2+；(2)氧化剂是O2，故正极反应为O2+4e+4H+===2H2O；(3)原电池电解质溶液中阴离子SO42－向负极移动。

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回答下列问题：

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①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是__________________________。

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点有_____________________。（任写一条）

（2）图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。

图(b)中产物的化学式分别为A_________________，B______________________。

（3）①操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液D和一种黑褐色固体C，该反应的离子方程式为_________________________。

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A. 0~5min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不变时，该反应达到平衡状态

C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大

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①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；

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③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；

④G是除氢外原子半径最小的主族元素。

（1）A的名称是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子结构示意图是________________。

（2）E的单质颜色是____________________。

（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是__________________。

（4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。

（5）F的元素符号是_____________________。

（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________（填化学式，下同），酸性最强的是_______________，气态氢化物最稳定的是______________。

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