【题目】软锰矿在生产中有广泛的应用。
（1）过程Ⅰ：软锰矿的酸浸处理
① 酸浸过程中的主要反应（将方程式补充完整）：2FeS2+___MnO2+__===____Mn2++2Fe3++4S+___。
② 生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气体破除附着的硫。导致H2O2迅速分解的因素是______。
③矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H2O2可以继续与MnO2反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子方程式是______。
（2）过程Ⅱ：电解法制备金属锰，金属锰在______（填“阳”或“阴”）极析出。
（3）过程Ⅲ：制备Mn3O4
下图表示通入O2时pH随时间的变化。15~150分钟滤饼中一定参与反应的成分是______，判断的理由是______。
（4）过程Ⅳ：制备MnCO3
MnCO3难溶于水、能溶于强酸，可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制备。每制得1 mol MnCO3，至少消耗a mol/L NH4HCO3溶液的体积为______L。
【答案】3 12H+ 3 6H2O Fe3+（或Mn2+或MnO2）等作催化剂 MnO2 + H2O2 + 2H+ === Mn2+ + O2↑ + 2H2O 阴 Mn2(OH)2SO4 Mn2(OH)2SO4被O2氧化产生H+，而Mn(OH)2被O2氧化不产生H+ 
【解析】
(1)软锰矿的主要成分为MnO2和FeS2，加硫酸酸化后发生氧化还原反应生成MnSO4、S和Fe2(SO4)3，酸浸过程中的主要反应为：2FeS2+3MnO2+12H+= 3Mn2++2Fe3++4S+6H2O。答案：3 ；12H+ ；3 ；6H2O。
②H2O2分解产生的O2和生成的硫发生反应生成SO2，利用其迅速破除附着的硫。导致H2O2迅速分解的因素是生成的Fe3+或者Mn2+作H2O2分解的催化剂。答案：Fe3+（或Mn2+或MnO2）等作催化剂。
③H2O2在酸性条件下，可以与MnO2反应的方程式为：MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑ +2H2O，该反应的离子方程式是MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2++O2↑+ 2H2O。答案：MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O。
（2）根据过程Ⅱ反应MnSO4
，元素的化合价由+2
0，在电解池的阴极发生还原反应，析出金属锰。答案：阴。
（3）因为滤饼的成分为：Mn2(OH)2SO4和Mn(OH)2，过程Ⅲ是制备Mn3O4的过程，发生的反为O2+6Mn(OH)2= 2Mn3O4+6H2O；O2+3Mn2(OH)2SO4=2Mn3O4+3H2SO4，由图可知15~150分钟通入O2时溶液的pH逐渐减小，酸性逐渐增强，所以15~150分钟滤饼中一定参与反应的成分是Mn2(OH)2SO4。答案：Mn2(OH)2SO4 ； Mn2(OH)2SO4被O2氧化产生H+，而Mn(OH)2被O2氧化不产生H+。
（4）MnSO4溶液和NH4HCO3溶液发生反应的离子方程式为：Mn2++ 2HCO3-=MnCO3
+CO2
+H2O，每制得1 mol MnCO3，至少消耗2mol NH4HCO3,所以V=n/c=2 mol /(a mol
L-1)=2/aL。答案：2/a。
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【题目】碲(Te)具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要以Me2Te(Me表示金属Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。
(1)利用“氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流程如下所示。
①浸出液的主要成分为CuSO4、 HAuCl4、H2TeO3，则浸出渣的主要成分为___________(填化学式)；“浸出”过程中，加入NaCl的作用是___________。“浸出”过程中，有少量污染性气体生成，需要进行尾气处理，该气体是___________(填化学名称)
②已知 HAuCl4是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为___________。
③欲得到64g碲，则“二级还原”过程中至少需通入___________mol SO2。
(2)“氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下，Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3，经电解即可获得Te。
①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为___________。
②电解过程中，阴极的电极反应式为___________。
③与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是___________(任写一点)
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【题目】中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（ ）
A. Na的还原性强于金刚石B. 另一种化合物是NaCl
C. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D. 这个反应是置换反应
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【题目】（加试题 ）M结构简式如图所示，是牙科粘合剂，X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：
已知：I．A为烯烃，C属于环氧类物质，G分子中只有1种氢原子
II．
III．
IV．R1CHO+R2NH2
R1CH=NH2+H2O
(1)A→B的反应类型是_________，C→D的可采用的反应条件是____________。
(2)下列说法正确的是______。
A．B中含有的官能团是碳碳双键和氯原子
B．J可与Na2CO3溶液反应，1 mol J与饱和溴水反应最多消耗4mol Br2
C．在一定条件下，F可以发生缩聚反应
D．X可发生加成、氧化和消去反应
(3)Q+Y→X的化学方程式是_________________________________________。
(4)请设计以甲苯和A作为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)____________________________。
(5)写出符合下列条件的K的同分异构体：____________________________
①能发生银镜反应，不能发生水解反应；
②含有五元碳环，核磁共振氢谱有5组峰；
③结构中无-C=C-OH和-O-O-
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【题目】常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是
A. pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－)
B. 等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)
C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)
D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4)
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【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入 1mol N2， 右边充入 CO 和 CO2 的混合气体共 8g 时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是
A. 右边 CO 与 CO2 分子数之比为 1:3
B. 右侧 CO 的质量为 2.75g
C. 若改变右边 CO 和 CO2 的充入量而使隔板处于离右端1/6处， 保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为 5: 3
D. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 16 倍
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【题目】金属铬是硬度最高的金属，常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬，可用铬铁矿(主要成分为FeCr2O4，含有SiO2、Al2O3等杂质)冶炼金属铬。回答下列问题：
I.焦炭冶炼法。反应的化学方程式为FeCr2O4+4C
Fe+2Cr+4CO ,该方法的优点是过程简单，主要缺点是___。
Ⅱ．铝热冶炼法。冶炼流程如下：
已知：4FeCr2O4+8Na2CO3 +7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(1)步骤①所得浸出液中的阴离子除CrO42－、CO32－、OH－外，还有____(忽略水解，填化学式)。
(2)步骤③需将pH调____(填“大”或“小”)。
(3)步骤④反应的离子方程式为____。若加H2SO4前c(CrO42-) =0. 020 mol/L，将溶液pH调至3时CrO42-浓度降为1.0×10-5 mol/L(加入H2SO4引起的体积变化可忽略)，则该反应的平衡常数为____
(4)相关物质的溶解度曲线如图。步骤⑤需先得到较纯的 Na2Cr2O7·2H2O晶体，其操作方法是____。
(5)步骤⑥除生成Cr2O3外，还生成了Na2CO3和CO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ___。可改用Na2 CrO4和Na2S反应得到Cr(OH)3，再热分 解得到Cr2O3。请配平下列化学方程式：___Na2CrO4+___Na2S+___H2O =___Cr(OH)3+___Na2 S2O3+___NaOH___
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【题目】今有A，B两种元素，A的＋1价阳离子与B的－2价阴离子的电子层结构与氖相同。
(1)用电子式表示A与B两种元素构成的两种化合物分别为__________________和__________________，前者只有__________键；后者既有________键，又有________键。
(2)A的氢化物的电子式为_______，其中含有________键，它与水反应的化学方程式为____________。
(3)元素B的气态氢化物的电子式为___________________________________________，该分子中的键属于________(填“极性”或“非极性”)键，该氢化物与H＋形成的键属于________。
(4)元素A的最高价氧化物的水化物的电子式为____________，其中既有________键，又有________键。
(5)B元素的单质有__________和__________，二者互称为______________________。
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【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
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