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    【题目】某小组同学用图所示装置制取氨，并探究其性质。

    (1)制取氨气的化学方程式是______。

    (2)采用图示的方法收集氨气，是因为氨气的密度比空气 ______(填“大”或“小”)。

    (3)将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是______。

    (4)甲同学设计了下图所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，请画出正确的尾气吸收图______。

    【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 小 产生白烟

    【解析】

    (1)实验室制备氨气是利用氯化铵与氢氧化钙固体加热反应制得；

    (2)采用向下排空气法，是因为氨气的密度比空气小；

    (3)氯化氢气体和氨气接触能产生白烟氯化铵；

    (4)氨气易溶于水，尾气处理时需要防倒吸。

    (1) 实验室制备氨气是加热氯化铵与氢氧化钙固体，反应方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

    (2)图示收集氨气的方法是向下排空气法，是因为氨气的密度比空气小，故答案为：小；

    (3)氯化氢气体和氨气接触能产生氯化铵，是固体小颗粒，可观察到的现象是：产生白烟；

    (4)因为氨气极易溶于水，尾气处理氨气时，应添加防倒吸装置，可用长颈漏斗倒扣水面制成，画图为：。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是（ ）

    ①2υ正(B)=3υ逆(C) ②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B

    ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体密度不随时间变化而变化

    ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥密闭容器中C的体积分数不变

    ⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B ⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2

    A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用苯、浓H2SO4和浓HNO3 制备硝基苯的实验装置如图所示，发生反应方程式：+HO-NO2→+H2O，下列说法错误的是

    A.反应中浓H2SO4 的作用是催化剂、脱水剂

    B.温度计的作用是测水浴的温度，长导管的主要作用是平衡气压

    C.实验制得的硝基苯处于混合液的下层

    D.从试管内混合物中分离出硝基苯可将反应后的混合物倒入水中，再分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：

    (1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。

    (2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。

    (3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式__________________________。

    (4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究煤的合理利用及 CO2的综合应用有着重要的意义。请回答以下问题：

    I.煤的气化

    已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：

    ①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131kJ·mol-1

    ②CO(g)+3H2(g) CH4(g) +H2O(g) △H=akJ·mol-1

    查阅资料反应②中相关化学键能数据如下表：

    化学键

    C≡O

    H—H

    H—C

    H—O

    E(kJ·mol-1)

    1072

    436

    414

    465

    (1)则反应②中 a =_____________。

    (2)煤直接甲烷化反应 C(s) + 2 H2 (g) CH4(g) 的△H=为 _____kJ mol-1， 该反应在_____________（填“高温”或“低温 ”）下自发进行。

    II.合成低碳烯烃

    在体积为1 L 的 密闭容器中，充入 1mol CO2和 2 .5 mol H2, 发生 反应： 2CO2 ( g) + 6 H2(g)C2H4(g)+4 H2O(g) △H=-128kJ·mol-1，测得温度对催化剂催化效率和CO2 平衡转化率的影响如右图 所 示 ：

    (3) 图中低温时， 随着温度升高催化剂的催化效率提高， 但 CO2的平衡转化率却反而降低 ，其原因是_______________．

    (4) 250℃时，该反应的平衡常数K 值为____________。

    III.合成甲醇

    在恒温 2 L 容积不变的密闭容器中，充入 1molCO2 和 3 molH2, 发生反应：. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g),测得不同时刻反应前后容器内压强变化（p后/p前）如下表：

    时间/h

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    p后/p前

    0.90

    0.85

    0.82

    0.81

    0.80

    0.80

    (5) 反应前 1 小时内的平均反应速率 v(H2）为_______molL-1h-1 , 该温度下CO2的平衡转化率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图化合物是有机合成中一种常用的还原剂，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述正确的是（ ）

    A.Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物

    B.原子半径：Z<Y<X

    C.Z与X可形成离子化合物ZX

    D.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图甲所示装置电解饱和食盐水制Cl2、H2和NaOH。

    （1）b为电源的______极，Cu极的电极反应式为________。

    （2）某同学在进行上述实验时，发现铜电极下方产生红色沉淀，石墨电极上产生无色无味的气体，则该同学将石墨连接到了电源的______极。

    （3）电解粗铜制精铜时，可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料电池作电源，其原理如图，该电池在使用过程中石墨 I电极上生成氧化物Y，则其正极的电极反应为：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列几组物质中，互为同位素的有________，互为同素异形体的有________，互为同系物的有________，互为同分异构体的有________，属于同种物质的有________。

    ①O2和O3②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④H2、D2和T2⑤CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)CH3⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了如图所示的实验装置探究将SO2、Cl2同时通入水中发生的反应。

    （1）H装置中主要发生的离子方程式为__，I仪器的作用是__。

    （2）若H中Cl2和SO2恰好完全反应，为了检验溶液中的阴离子，补充完整实验操作，并写出结论：取少量H中溶液于洁净的试管中，__。

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