Question

【题目】用下图甲所示装置电解饱和食盐水制Cl2、H2和NaOH。

（1）b为电源的______极，Cu极的电极反应式为________。

（2）某同学在进行上述实验时，发现铜电极下方产生红色沉淀，石墨电极上产生无色无味的气体，则该同学将石墨连接到了电源的______极。

（3）电解粗铜制精铜时，可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料电池作电源，其原理如图，该电池在使用过程中石墨 I电极上生成氧化物Y，则其正极的电极反应为：__________。

Answer 1

【答案】正 2H++2e-=H2 ↑ 负 O2+4e-+2N2O5=4NO3-

【解析】

根据电解池原理分析电解饱和食盐水时所用电极及对应的电极反应；根据燃料电池原理书写电极反应式。

（1）用惰性电极电解饱和食盐水时，在阳极上产生氯气，在阴极上产生氢气和氢氧化钠，此时阳极是惰性电极，即b为电源的正极，Cu作阴极，发生还原反应，电极反应式为： 2H++2e-=H2 ↑；

（2）发现铜电极下方产生红色沉淀，则金属铜是阳极，a为电源的正极，石墨连接到了电源的负极，阳极的电极反应式为：2OH-+2Cu-2e-=Cu2O↓+H2O，故答案为负极；

（3）根据燃料电池的构造得总反应为4NO2 + O2 = 2N2O5，氧化物Y为N2O5，正极得电子，发生还原反应，则电极反应为：O2+4e-+2N2O5=4NO3-。