【题目】已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。请回答：
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________________；
(2)B的分子式分别是 ___________；C分子的立体结构呈_________ 形，该分子属于_____________分子(填“极性”或“非极性”)；
(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液，反应的化学方程式为_____________________________
(4) 若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是 __________。
【答案】1S22S22P63S23P6 HCl V形 极性分子 2H2O2
2H2O+O2↑ CH4O
【解析】
在18电子分子中，单原子分子A为Ar，B、C和D是由两种元素的原子组成，双原子分子B为HCl，三原子分子C为H2S，四原子分子D为PH3或H2O2，且D分子中两种原子个数比为1：1，符合题意的D为H2O2；根据燃烧规律可知E为CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式为CH4O。
（1）Ar原子核外电子数为18，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故答案为：1s22s22p63s23p6；
（2）双原子分子B为HCl，三原子分子C为H2S，H2S中S原子价层电子对数为4，孤对电子对数为2，H2S的空间构型为V形，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，故答案为：HCl；H2S；V；极性；
（3）D为H2O2，向H2O2的稀溶液中加入少量氯化铁溶液，氯化铁做催化剂作用下，H2O2发生分解反应生成H2O和O2，反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑；
（4）1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，根据燃烧规律可知E的分子式为CH4Ox，由分子中含有18个电子可得6+4+8x=18，解得x=1，则E的分子式为CH4O，故答案为：CH4O。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】科学家开发出了多种太阳能电池，除晶体硅太阳能电池外，还有GaAs太阳能电池、铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)基态Ga原子的电子排布式为________。
(2)高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因________________。
(3)H2Se分子的键角_______H2O分子的键角(选填“>”、“=”或“<”)。写出与SeO3互为等电子体的一种阴离子_____________(写化学式)。
(4) AsF3分子的立体构型为__________；AsF3是极性分子，理由是_________________。
(5)Ga(OH)3与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]。Na[Ga(OH)4]溶液中含有的化学键有__________________。
A.共价键 B.离子键 C.金属键 D.配位键 E.氢键
(6)金刚砂(SiC)晶胞如图所示：
金刚砂中硅原子的杂化轨道类型为_______，沿晶胞图中虚线方向的切面图为__________(填标号)。
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【题目】下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A.甲烷燃烧热为890.3 kJmol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJmolˉ1
B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJmolˉ1
C.H2燃烧热为285.8kJmolˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJmolˉ1
D.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
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【题目】在一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(s)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是（ ）
①2υ正(B)=3υ逆(C) ②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B
③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体密度不随时间变化而变化
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥密闭容器中C的体积分数不变
⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B ⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2
A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧
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【题目】1mol有机物X最多能与1 mol HCl发生加成反应得到Y，1 mol Y能与4 mol Cl2在一定条件下发生取代反应得到Z。已知Y分子中的碳碳键都是单键，Z分子中没有氢原子，则X的结构简式可能是（ ）
A.
B.CH≡CH
C.
D.CH≡CCH3
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【题目】铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素，它们的性质非常相似，也称为铁系元素．
（1）铁、钴、镍都是很好的配位化合物形成体．
①[Co（H2O）6]2+在过量氨水中易转化为[Co（NH3）6]2+。写出Co2+的价层电子排布图__．[Co（H2O）6]2+中Co2+的配位数为__。NH3分子的中心原子杂化方式为__，H2O分子的立体构型为__。
②铁、镍易与一氧化碳作用形成羰基配合物，如：Fe（CO）5，Ni（CO）4等．CO与N2属于等电子体，则CO分子中σ键和π键数目比为__，写出与CO互为等电子体的一种阴离子的离子符号__。
（2）+2价和+3价是Fe、Co、Ni等元素常见化合价．NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO__FeO（选填“＜”“＞”“=”）；某种天然NiO晶体存在如图所示缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代．其结果晶体仍呈电中性．某氧化镍样品组成为Ni0.97O．该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比为__。
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【题目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O
2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子： 
。
请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_____；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是____。
(2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是__________。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。
A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键
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【题目】实验室用苯、浓H2SO4和浓HNO3 制备硝基苯的实验装置如图所示，发生反应方程式：
+HO-NO2→
+H2O，下列说法错误的是
A.反应中浓H2SO4 的作用是催化剂、脱水剂
B.温度计的作用是测水浴的温度，长导管的主要作用是平衡气压
C.实验制得的硝基苯处于混合液的下层
D.从试管内混合物中分离出硝基苯可将反应后的混合物倒入水中，再分液
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【题目】用下图甲所示装置电解饱和食盐水制Cl2、H2和NaOH。
（1）b为电源的______极，Cu极的电极反应式为________。
（2）某同学在进行上述实验时，发现铜电极下方产生红色沉淀，石墨电极上产生无色无味的气体，则该同学将石墨连接到了电源的______极。
（3）电解粗铜制精铜时，可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料电池作电源，其原理如图，该电池在使用过程中石墨 I电极上生成氧化物Y，则其正极的电极反应为：__________。
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