[题目]已知A.B.C.D和E五种分子所含原子的数目依次为1.2.3.4和6.且都含有18个电子.又知B.C和D是由两种元素的原子组成.且D分子中两种原子个数比为1:1.请回答:(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是 ,(2)B的分子式分别是 ,C分子的立体结构呈形.该分子属于分子(填“极性或“非极性 ),(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液.反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。请回答：

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________________；

(2)B的分子式分别是 ___________；C分子的立体结构呈_________ 形，该分子属于_____________分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液，反应的化学方程式为_____________________________

(4) 若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是 __________。

【答案】1S22S22P63S23P6 HCl V形极性分子 2H2O22H2O+O2↑ CH4O

【解析】

在18电子分子中，单原子分子A为Ar，B、C和D是由两种元素的原子组成，双原子分子B为HCl，三原子分子C为H2S，四原子分子D为PH3或H2O2，且D分子中两种原子个数比为1：1，符合题意的D为H2O2；根据燃烧规律可知E为CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式为CH4O。

（1）Ar原子核外电子数为18，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故答案为：1s22s22p63s23p6；

（2）双原子分子B为HCl，三原子分子C为H2S，H2S中S原子价层电子对数为4，孤对电子对数为2，H2S的空间构型为V形，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，故答案为：HCl；H2S；V；极性；

（3）D为H2O2，向H2O2的稀溶液中加入少量氯化铁溶液，氯化铁做催化剂作用下，H2O2发生分解反应生成H2O和O2，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；

（4）1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，根据燃烧规律可知E的分子式为CH4Ox，由分子中含有18个电子可得6+4+8x=18，解得x=1，则E的分子式为CH4O，故答案为：CH4O。

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①2υ正(B)=3υ逆(C) ②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B

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⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥密闭容器中C的体积分数不变

⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B ⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2

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