Question

【题目】羟氨(NH2OH )为一元弱碱 (25℃时 ，电离常数 Kb=9.0×l0-9), 其电离方程式为：NH2OH+H2O NH3OH+ +OH-。用 0.lmol/L 盐酸滴定 20mL0.l mol/L NH2OH 溶液，恒定 25℃时， 滴定过程中由水电离出来OH-浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示（已知：lg3=0.5) 。 下列说法正确的是

A.A、B、C、D 四点对应的溶液中 NH2OH 电离常数不相等

B.A 点对应溶液的 pH=8.5

C.D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

D.B点时溶液呈中性，C 点时溶液呈酸性

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.电离常数与温度有关，而A、B、C、D 四点对应的溶液温度相同，则NH2OH电离常数相等，故A错误；

B.A点时，，c（OH-）=3.0×10-5mol/L，则对应溶液的pH=9.5，故B错误；

C.D点对应溶液中存在质子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)，故C错误；

D.A点溶液呈现碱性，加入盐酸后，溶液碱性减弱，C点时恰好完全反应，溶液呈酸性，则B点时溶液呈中性，故D正确；

综上所述，答案为D。