Question

【题目】有0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子后被还原成中性Y原子，另外已知0.4gY的氧化物恰好与100mL 0.2molL﹣1 的盐酸完全反应，且Y原子核内质子数和中子数相等．若Y是短周期中某种金属元素．回答下列问题：
（1）Y的名称为 ， 它在周期表的位置为；
（2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）Mg；第三周期第ⅡA族
（2）MgO+2H+═Mg2++H2O
【解析】解：（1）6.02×1023个电子为1mol，则0.5mol的Y元素的离子得到1mol电子还原为中性原子，则离子为Y2+ ，
设YO的物质的量为x，由

YO	+	2HCl	═	YCl2	+	H2O
1		2
x		0.1L×0.2mol/L

x=0.01mol，
则YO的摩尔质量为 =40g/mol，
则Y的摩尔质量为40g/mol﹣16g/mol=24g/mol，
即Y的相对原子质量为24，又Y原子核内质子数和中子数相等，
则质子数为12，为Mg元素，位于第三周期第ⅡA族，
所以答案是：Mg；第三周期第ⅡA族；（2）化学反应为MgO+2HCl═MgCl2+H2O，MgO、H2O在离子反应中应保留化学式，则离子反应为MgO+2H+═Mg2++H2O，
所以答案是：MgO+2H+═Mg2++H2O．