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    【题目】下列有关物质性质和用途具有对应关系的是

    A.Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料

    B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体

    C.SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白

    D.氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板

    【答案】A

    【解析】

    A. Al2O3是离子化合物，熔点很高，可用作耐火材料，故A正确；

    B. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与浓硫酸的脱水性无关，故B错误；

    C. 二氧化硫具有漂白性，能漂白纸张，与二氧化硫的还原性无关，故C错误；

    D. 氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，与水解无关，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是

    A.将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用

    B.将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害

    C.对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成

    D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用3．0 mol·L-1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。下列措施中可能加大反应速率的是

    A.适当降低温度B.将锌粒改为锌粉

    C.将所用硫酸换成98%的浓硫酸D.加入少量醋酸钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作使所配溶液的浓度偏小的是

    A. 定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线

    B. 用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线

    C. 定容时，俯视刻度线

    D. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子后被还原成中性Y原子，另外已知0.4gY的氧化物恰好与100mL 0.2molL﹣1 的盐酸完全反应，且Y原子核内质子数和中子数相等．若Y是短周期中某种金属元素．回答下列问题：
    （1）Y的名称为 ， 它在周期表的位置为；
    （2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一带一路是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，其主要化学成分属于无机物的是

    A.陶瓷B.中草药C.香料D.丝绸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于钠的叙述中，正确的是

    A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大

    B. 加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰

    C. 钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的

    D. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。发展“一碳化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“一碳化学”途径制取乙二醇的过程：

    （1）在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成乙醇的反应为

    2CO（g）+ 4H2（g）CH3CH2OH（g）+ H2O(g)，在其他条件不变的情况下，CO的转化率随温度的变化如图所示（注：T1、T2均大于280℃)：

    ①根据上图可推知该反应ΔH_________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②该反应的平衡常数表达式为____________，降低温度平衡常数将_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    ③下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是_________（选填编号）。

    a．容器中的压强不变 b．混合气体的密度不再变化

    c．v正（CO）=2v逆（H2O） d．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    （2）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸

    ①用离子方程式解释KHC2O4溶液显酸性的原因：_______________。

    ②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是________（填序号）。

    a.c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）

    b.c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）

    c.c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）

    d.c（K+）＞c（Na+）

    （3）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式______________________________。以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为_____________。

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