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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(

A.60gSiO2晶体含4NAσ

B.78gNa2O2晶体中含有离子个数为4NA

C.12g石墨中含CC共价键数目为1.5NA

D.CON2是等电子体,标况下22.4LCO气体与1molN2所含的电子数相等

【答案】B

【解析】

A.1mol二氧化硅中有4mol键,因此二氧化硅中有4mol键,A项正确;

B.1mol过氧化钠是由2mol1mol构成的,因此过氧化钠中仅有3mol离子,B项错误;

C.石墨是正六边形密铺结构,每个碳原子形成3键,但是每个化学键是2个成键原子共用的,因此每个碳原子实际占有的键数目为个,因此石墨中有1.5mol键,C项正确;

D.既然是等电子体,分子数相等的二者必然有相等的电子数,而标况下22.4L气体的物质的量恰好为1mol,因此二者所含的电子数相等,D项正确;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁是重要的工业元素。

(1)铁元素位于周期表中的___________区,Fe的外围电子排布的轨道表示式为_____,Fe的7个能级中能量最高的是__________________

(2)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐,其中H2O的VSEPR模型名称为______________。写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________________

(3)金属Fe具有导电性,温度越高其导电性越____________,其原因是__________________

(4)ZnCl2浓溶液常用于除去Fe表面的氧化物,反应可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒间作用力有_________________(填选项字母);

A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力

画出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的结构式,并表示出配位键____________________

(5)某种磁性氮化铁的结构如图所示,Fe为____________堆积,N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中,空隙的占有率为,则该化合物的化学式为_____________。 其中铁原子最近的铁原子的个数为_________________;氮化铁晶胞底边长为a nm,高为c nm,则这种磁性氮化铁的晶体密度为__________g·cm-3(用含a、c和NA的计算式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】9.0 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中并加热,充分反应后得到标准状况下1.12 L NO,剩余4.8 g金属;继续加入100 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是 (  )

A.原混合物中铜和铁的物质的量均为0.075 mol

B.反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算

C.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸,还可得到标准状况下1.12 L NO

D.第一次与100 mL稀硝酸反应后剩余的4.8 g金属为铜和铁

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,有②中现象,不能证实①中反应发生的是(

①中实验

②中现象

铁粉与水蒸气加热

肥皂水冒泡

加热NH4ClCaOH2混合物

酚酞溶液变红

NaHCO3

澄清石灰水变浑浊

A.只有ⅠB.只有Ⅱ

C.只有ⅢD.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能证实①中反应发生

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:

主族

周期

A

A

A

A

A

VA

0

2

3

4

1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是___(填元素符号)。

2)②③⑦三种元素的原子半径从大到小的顺序为___(填元素符号)。

3)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式___,碱性最强的化合物的名称___

4)元素⑤的氧化物与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为:___

5)元素⑥和⑦形成的气态氢化物较稳定是___(填化学式),用方程式来说明元素⑦的非金属性比⑥的非金属强的事实___(一个或两个方程式均可)。

6)表示①与③形成的化合物的电子式___,写出它的一种用途___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了强化安全管理,某油库引进一台测空气中汽油含量的测量仪,其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法不正确的是

A.石墨电极作正极,发生还原反应

B.铂电极的电极反应式:C8H1816H2O50e-===8CO250H+

C.H+由质子交换膜左侧向右侧迁移

D.每消耗 5.6 L O2,电路中通过 1 mol 电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)CO2(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:

已知:气体分压(p)=气体总压(p体积分数。下列说法正确的是

A.650 ℃时,反应达平衡后 CO2 的转化率为 25.0%

B.550 ℃时,若充入惰性气体,v()v()均减小,平衡不移动

C.T ℃时,若充入等体积的 CO2 CO,平衡向正反应方向移动

D.925 ℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp24.0p

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】写出下列有机物的类别及所含官能团的名称。

(1)CH3CH=CH2_____________

(2)HC≡C—CH2CH3____________________

(3)____________________

(4)__________________

(5)____________________

(6)CH3CH2—O—CH3____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO,下列叙述不正确的是

A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka增大

B.0.10 mol/LCH3COOH溶液加水稀释,溶液中cOH-)增大。

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动

D.25℃时,欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸。

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