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    【题目】为了强化安全管理，某油库引进一台测空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法不正确的是

    A.石墨电极作正极，发生还原反应

    B.铂电极的电极反应式：C8H18＋16H2O－50e-===8CO2↑＋50H+

    C.H+由质子交换膜左侧向右侧迁移

    D.每消耗 5.6 L O2，电路中通过 1 mol 电子

    【答案】D

    【解析】

    A．在石墨电极，O2+4e-+4H+==2H2O，作正极，发生还原反应，A正确；

    B．铂电极为负极，C8H18失电子生成CO2等，电极反应式：C8H18＋16H2O－50e-==8CO2↑＋50H+，B正确；

    C．依据原电池原理，阳离子向正极移动，则H+由质子交换膜左侧向右侧迁移，C正确；

    D．依据正极反应式，电路中通过 1 mol 电子时，需消耗0.25molO2，但未指明温度与压强，O2体积不一定是5.6 L，D不正确；

    故选D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和制药工业，某化学兴趣小组对其性质进行如下探究。回答下列问题：

    Ⅰ．定性探究

    选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。

    试剂：酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液

    操作

    现象

    结论与解释

    (1)取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入2mL 水，振荡后静 置

    有淡黄色沉淀，上层清液无色

    ___________________________

    (2)继续加入2mL稀硫酸，振荡

    固体溶解，溶液变为浅绿色

    草酸亚铁溶于硫酸，硫酸酸性____草酸(填“强于”、“弱于”或“等于”)

    (3)向步骤(2)所得溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液

    ___________

    含有Fe2+

    (4)________________________________

    ___________

    H2C2O4 或C2O42-具有还原性

    Ⅱ．定量探究：滴定实验测x 的值

    (5)滴定前，下列操作的正确顺序是c→ _________ →d(填字母序号)。

    a．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 b．盛装0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液

    c．查漏、清洗 d.初始读数、记录为0.50 mL

    e.用0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液润洗

    (6)称取 m 克样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准KMnO4 溶液直接滴定，溶解时最适合的玻璃仪器是_______________ ，滴定反应的氧化产物是________________。

    (7)终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x＝____________(用含m 的代数式表示，FeC2O4 的相对分子质量为144)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

    （1）写出A中反应的离子方程式___________________________。

    （2）写出F中反应的化学方程式_________________________。

    （3）B中浸有NaOH溶液的棉花作用___________________，B中溶液出现现象_______________，写出B中发生的离子反应_________________。

    （4）E中干燥管装的干燥剂是________，检验F中气体的方法______________。

    （5）D中干燥管中出现的现象______________，D中干燥管中化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    A. 反应①、②为反应③提供原料气

    B. 反应③也是资源化利用的方法之一

    C. 反应的

    D. 反应的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）

    A.60gSiO2晶体含4NA个σ键

    B.78gNa2O2晶体中含有离子个数为4NA

    C.在12g石墨中含CC共价键数目为1.5NA

    D.CO和N2是等电子体，标况下22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是

    A. MOH为弱碱，HA为强酸

    B. 水的电离程度：X=Z>Y

    C. 若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变

    D. 将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，其中所列数字分别代表某一元素。

    请你根据表中所给元素，回答下列问题：

    (1)表中属于d区的元素是_________(填编号)。

    (2)⑤⑥⑦三种元素中电负性最大的是_____(填写元素符号)，在第二周期中第一电离能介于②和③之间的元素有_______种；

    (3)元素⑨在周期表中的位置_______________。

    (4)元素⑧和⑦能形成一种常见的干燥剂，它的电子式为_____________。

    (5)写出下列有关反应的离子方程式：⑩的单质与元素③的最高价氧化物，对应的水化物的稀溶液反应：___________________________。

    (6)⑥和⑦相比较，非金属性较弱的是______(填元素符号)，可以验证你的结论的是下列中的_____(填编号)。

    a.气态氢化物的稳定性； b.两元素的电负性；c.含氧酸的酸性； d. 最高化合价

    (7)①与③的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____，它极易溶于水中，请简要说明该物质易溶于水的原因_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。

    （2）CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是_____。

    （3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_____，其中氧原子的杂化方式为_____。

    （4）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的三种溶液：①NaCl溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液。请回答：

    (1)三种溶液中，pH>7的是__________（填序号），其原因是________________________________________（用离子方程式表示）。pH<7的是__________（填序号），其原因是________________________________________（用化学用语表示）。

    (2)下列说法正确的是__________（填序号）。

    a．CH3COONa是弱电解质

    b．CH3COONa和CH3COOH都能促进水的电离

    c．①②两种溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)

    (3)②③两种溶液等体积混合后，溶液pH<7，该混合溶液中离子浓度大小关系是_____________________

    (4) 25℃时，电解1.00L饱和NaCl溶液一段时间后，收集到1.12LH2（标准状况）。该反应的离子方程式是____________，此时溶液的pH是____________（不考虑溶液体积的变化）。

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