Question

【题目】某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式___________________________。

（2）写出F中反应的化学方程式_________________________。

（3）B中浸有NaOH溶液的棉花作用___________________，B中溶液出现现象_______________，写出B中发生的离子反应_________________。

（4）E中干燥管装的干燥剂是________，检验F中气体的方法______________。

（5）D中干燥管中出现的现象______________，D中干燥管中化学方程式_________________。

Answer 1

【答案】MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 吸收过量的氯气，防止污染环境 有淡黄色沉淀生成 S2- +Cl2 =S +2Cl- 碱石灰 湿润的红色石蕊试纸变蓝 有白烟生成 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl

【解析】

（1）反应装置A为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，其离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）装置F中氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应的化学方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）氢氧化钠溶液能与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠，B中浸有NaOH溶液的棉花作用是吸收过量的氯气，防止污染环境；B中Na2S和氯气反应生成氯化钠和硫单质，B中的现象是有淡黄色沉淀生成，反应的离子方程式是S2- +Cl2 =S +2Cl-；

（4）氨气是碱性气体，一般用碱石灰干燥氨气，E中干燥管装的干燥剂是碱石灰；氨气的水溶液呈碱性，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；

（5）氨气、氯气反应生成氯化铵和氮气，D中干燥管中出现的现象是有白烟生成，反应方程式是8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl。