Question

【题目】下列说法错误的是

A. 0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中变大

B. 若使Na2S溶液中接近于2︰1，可加入适量的KOH固体

C. 25℃时，浓度均为0. 1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH－ )>c(Na+ )=c(NH3·H2O)

D. 0.2 mol/L CH3COOH溶液与0. 1mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH －)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. Na2CO3溶液加适量水稀释后，促进水解，所以氢氧根离子浓度变大，碳酸根离子浓度减小，所以溶液中变大，则变大，所以A选项是正确的；
B、适量KOH固体，水解平衡向着逆向移动，使得S2-的物质的量增大，而钠离子的物质的量不变，从而可使Na2S溶液中接近于2：1，所以B选项是正确的；
C、混合溶液中，氢氧化钠和一水合氨的混合比例未知，故无法判断c(Na＋)= c(NH3·H2O)，故C错误；

D、0.2 mol/L CH3COOH溶液与0. 1mol/L NaOH溶液等体积混合后，得到等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，根据物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），根据电荷守恒：c（Na+）+c(H+)=c（CH3COO-）+c（OH-），因此可得：2c(H+)－2c(OH －)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，所以D选项是正确的。
故选C。