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    6．下列盐，既可以用“碱性氧化物+酸”制取，也可以用“酸性氧化物+碱”制取的是（　　）
    A．KClB．Na2SC．（NH4）2SO4D．BaSO4

    分析 A．氧化钾与盐酸可发生反应KCl；
    B．氧化钠与氢硫酸反应生成硫化钠；
    C．一水合氨与三氧化硫反应生成硫酸铵；
    D．氧化钡与硫酸反应、氢氧化钡与三氧化硫均反应生成硫酸钡．

    解答 解：A．KCl不能由“酸性氧化物+碱”制取，故A不选；
    B．Na2S不能由“酸性氧化物+碱”制取，故B不选；
    C．（NH4）2SO4不能由“碱性氧化物+酸”制取，故C不选；
    D．BaSO4既可以用“碱性氧化物+酸”制取，也可以用“酸性氧化物+碱”制取，氧化钡与硫酸反应、氢氧化钡与三氧化硫均反应生成硫酸钡，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握酸、碱及氧化物的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意发生的复分解反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．200mL 2mol/L的Al2（SO4）3溶液中SO42-的物质的量浓度为6 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g）?2Z（g），能判断该反应达平衡状态的是（　　）
    A．容器内气体压强不随时间变化
    B．容器内气体密度不随时间变化
    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
    D．X的消耗速率和Z的生成速率之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NA
    B．标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA
    C．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
    D．常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．配置250mL0.5mol/L的NaCl溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有（　　）
    A．①③④⑦⑧⑨B．①④⑦⑧⑨⑩C．①③④⑥⑨⑩D．①②④⑤⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（　　）
    ①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用热碱液洗涤试管内壁上的油脂③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚．
    A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
    （1）乙烯的电子式，结构简式H2C=CH2．
    （2）已知 2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$ 2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线所示．乙烯$\stackrel{①}{→}$A$\stackrel{②}{→}$B$\stackrel{③}{→}$乙酸
    反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O，反应类型是氧化反应． 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是加聚反应．
    （3）实验室可以用乙酸按如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
    试管a中发生反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反应类型是酯化反应．反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液其作用是吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．太阳能电池的发展已经进入了第三代．第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．完成下列填空：


    （1）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
    （2）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为sp3，B与N之间形成配位键；第一电离能介于B、N之间的元素除C外，还有O（填元素符号）
    （3）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若单晶硅晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则Si原子之间的距离为$\root{3}{\frac{224}{{N}_{A}ρ}}$cm（用ρ、NA表示，并化成最简形式），若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图1所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12．
    （4）某科学工作者通过X射线衍射分析推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构可能如图2所示，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
    写出图2中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）：；亚铜离子（Cu+）基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0达到平衡后：
    （1）扩大容器体积，平衡不移动（填“正移”“逆移”或“不移动”），c（NO2）将减小（填“增大”“减小”或“不变”，），反应混合物的颜色变浅．
    （2）升高温度，正反应速率增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率增大，体系的压强不变，平衡逆移（填“正移”“逆移”或“不移动”）．

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