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    14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NA
    B．标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA
    C．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
    D．常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA

    分析 A、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个中子来分析；
    B、标况下四氯化碳为液体；
    C、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成．

    解答 解：A、2.0g重水的物质的量为0.1mol，而重水中含10个中子，故0.1mol重水中含NA个中子，故A正确；
    B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠失去NA个电子，故C正确；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为3mol，即3NA个，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ
    B．已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定
    C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol
    D．己知C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H1  2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2      则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有如下微粒：A．Fe3+B．S2- C．HCl．其中在反应中只能作还原剂的有B，只能作氧化剂的有A，既可作氧化剂又可作还原剂的有C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
    B．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
    C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA
    D．将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．氯气是一种黄绿色气体．1974年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；通常也可用高锰酸钾和浓盐酸混合来制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；
    （1）若用这两种方法制氯气，请比较，它们的发生装置使用的不同仪器是前者需要酒精灯加热，后者不需要．
    （2）现将29g纯度为60%的软锰矿（主要成分MnO2）与足量的浓盐酸充分反应（杂质不参加反应），把反应后所得溶液稀释到200mL．计算：
    ①生成的Cl2在标准状况下的体积．
    ②稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（　　）
    A．第四周期元素的基态原子中，Cr元素的未成对电子数最多
    B．第三周期元素中3p原子轨道有一个未成对电子的原子有2种
    C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
    D．基态碳原子无未成对电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列盐，既可以用“碱性氧化物+酸”制取，也可以用“酸性氧化物+碱”制取的是（　　）
    A．KClB．Na2SC．（NH4）2SO4D．BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
    （1）请帮他们完成以下实验报告：
    实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性．
    试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片．
    实验记录：
    序号实验内容实验现象离子方程式实验结论
    ①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性
    ②在FeCl2溶液中加入锌片（不写）Zn+Fe2+═Zn2++Fe
    ③在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe+2Fe3+═3Fe2+Fe3+具有氧化性
    ④（不写）Fe3+具有氧化性
    实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性．
    （2）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：AEF．（填序号）
    A．Cl2     B．Na    C．Na+      D．Cl-    E．SO2      F．NO2
    （3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液．那么保存亚铁盐溶液时可以在溶液中加入少量铁粉以防止亚铁盐被氧化．
    （4）检验亚铁盐溶液是否被氧化的操作步骤和现象是取少许亚铁盐溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，如果溶液变红则说明亚铁盐被氧化．
    （5）向FeCl2溶液滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业制硫酸的核心反应是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，
    （1）此反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$．
    （2）将一定量的SO2（g） 和O2（g） 放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO2为0.12mol，O2为0.05mol，SO3为0.12mol．计算该条件下，反应的平衡常数K=20．SO2的转化率=50%．
    （3）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是AC（填字母）．
    A．通入氧气   B．升高温度  C．增大压强   D．减小压强   E．加入催化剂．

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