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    【题目】化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是

    A.MnS的溶解度比CuS的溶解度大

    B.该反应达到平衡时，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

    C.向上述平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

    D.该反应平衡常数K＝

    【答案】B

    【解析】

    A. 在平衡体系中，产物的溶解度比反应物小，所以MnS的溶解度比CuS的溶解度大，A正确；

    B. 由于MnS比CuS的Ksp大，所以该反应达到平衡时，溶液中c(Cu2＋)<c(Mn2＋)，B不正确；

    C. 向上述平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡正向移动，c(Mn2＋)变大，C正确；

    D. 该反应平衡常数K===，D正确；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个化学过程的示意图。

    请回答：

    (1)甲池是________池，通入O2的一极电极反应式为__________________，该电池的总反应方程式为______________。

    (2)乙池中A电极名称为________极，电极反应式为__________________。一段时间后溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. V1＜20

    B. Ka（HA）的数量级为10－5

    C. M点溶液加少量水稀释,增大

    D. N点后，随着NaOH溶液的加入，溶液中水的电离程度逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.标准状况下，将通入足量水中，生成的分子数为

    B.铁与稀硝酸反应生成的气体产物仅有，转移的电子数一定为

    C.15g乙烷与1mol氯气充分反应，所得有机物中含有的氯原子数为

    D.中含有的质子数和中子数均为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，苯中含有个苯分子

    B.标准状况下，分别与足量的铁和铜充分反应，转移的电子总数之比为

    C.溶液中，阳离子和阴离子的数目之比为

    D.中含有的共价键数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

    A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

    B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

    C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

    D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g)pCg)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是( )

    A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量

    A. 小于0.45mo1B. 等于0.45molC. 在0.45mol和0.9mol之间D. 大于0.9mo1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。

    (1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA________tB(填“＞”“＝”或“＜”)。

    (2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用如下反应原理：2KMnO4＋5H2C2O4＋6H2SO4=10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O来测定样品中乙二酸含量，具体操作为：

    ①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。配制溶液除胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有_________________。

    ②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中加少量酸酸化，将0.1000 mol·L－1KMnO4标准溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。滴定达到终点的判断方法是___________。

    ③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表，计算此样品的纯度为____________。

    序号

    滴定前读数

    滴定后读数

    1

    0.00

    20.01

    2

    1.00

    20.99

    3

    0.00

    21.10

    ④ 误差下列操作会导致测定结果偏高的是______。

    a.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管

    b.滴定前锥形瓶内有少量水

    c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

    d.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

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