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【题目】一切植物中均含有天然有机高分子化合物A,它是构成植物细胞壁的基础物质,不溶于水,也不溶于一般的有机溶剂。各物质之间的转化关系如下所示(AF均分别代表一种物质,部分产物略去)

已知:B生成C的同时还有CO2生成,请回答下列问题:

(1)A生成B的化学方程式为 ______

(2)BC均含有的官能团名称是 ______

(3)A→F发生反应的反应类型有 ______(填序号)

A.氧化反应 B.酯化反应 C.加成反应 D.水解反应

(4)写出C→D所发生反应的化学方程式:______

(5)F有多种同分异构体,请写出与它具有相同官能团且能发生银镜反应的所有同分异构体 ______

【答案】 羟基 ABD 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O HCOOCH2CH2CH3HCOOCH(CH3)2

【解析】

构成细胞壁的天然高分子化合物为纤维素,则A的结构简式为(C6H10O5)n,纤维素水解最终生成葡萄糖,则B结构简式为HOH2C(CHOH)4CHOB反应生成CCE在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应,则C结构简式为CH3CH2OHD结构简式为CH3CHOE结构简式为CH3COOHF结构简式为CH3COOCH2CH3,据此分析解答。

根据上述推断可知A(C6H10O5)nBHOH2C(CHOH)4CHOCCH3CH2OHDCH3CHOECH3COOHFCH3COOCH2CH3

(1)A是纤维素、B是葡萄糖,纤维素在催化剂、加热条件下水解生成葡萄糖,则由A生成B的化学方程式为:

(2) B结构简式HOH2C(CHOH)4CHOC结构简式是CH3CH2OHBC均含有的官能团名称是羟基;

(3)纤维素发生水解反应生成葡萄糖,葡萄糖发酵生成乙醇,乙醇被氧化生成乙醛,乙醛被氧化生成乙酸,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,所以发生的反应有水解反应、氧化反应、取代反应或酯化反应,故合理选项是ABD

(4) C是乙醇、D是乙醛,乙醇在催化剂存在和加热条件下发生氧化反应生成乙醛,反应方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

(5)F为乙酸乙酯,F有多种同分异构体,与它具有相同官能团且能发生银镜反应,说明其同分异构体中含有甲酯基,烷基可能是-CH2CH2CH3-CH(CH3)2,该物质可能的同分异构体结构简式为HCOOCH2CH2CH3HCOOCH(CH3)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究证明高铁酸钠是一种绿色环保高效消毒剂,比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。高铁酸钠只能在碱性环境中稳定存在。下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验,步骤如下:

用氯气和氢氧化钠溶液反应制备NaClO溶液

(1)是氯气发生装置,写出实验室用此装置制取氯气的离子方程式___________

(2)Ⅰ装置的作用是__________

(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行?___________。简要说明理由_________________________

(4)将产生的氯气通入D装置中制NaClO溶液

已知:为了防止产生,除搅拌和混入稀释外,还应采取的操作是___________________________

制备

(1)溶液加入到NaOHNaClO的混合溶液中,过滤得到粗产品,再用NaOH溶液溶解,重结晶,用有机溶剂脱碱,低温烘干得到固体样品,上述制备过程中,用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是______________________________

(2)高铁酸钠电池是一种新型可充电电池,电解质为NaOH溶液,放电时负极材料为Zn,正极产生红褐色沉淀,写出该电池反应的化学方程式_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知热化学方程式:

H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ·mol-1

1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是( )

A.吸热88kJ B吸热44 kJ C.放热44kJ D吸热2.44 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)写出下列物质在水溶液中电离的方程式:

HNO3__

HClO__

NaHCO3_____

2)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学对Cl2KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下:

通入氯气一段时间,KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后,溶液黄色褪去,变为无色。继续通入氯气,最后溶液变为浅黄绿色。

1Cl2NaOH溶液反应的化学方程式是___

2KI溶液变为黄色说明氯气具有的___性,该反应的离子方程式是___

3)已知I2+I-I3-I2I3-在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分,进行了以下实验。

①实验b的目的是___

②根据实验a中,水层中含有的粒子有___

操作

实验现象

a

23mL黄色溶液,加入足量CCl4,振荡静置

CCl4层呈紫红色,水层显浅黄色

b

23mL饱和碘水,加入足量CCl4,振荡静置

CCl4层呈紫红色,水层几近无色

③实验a中水溶液颜色变浅的原因是___

④为保证实验的严谨性,在实验ab的基础上,需补充一个实验,该实验为___

4)通入氯气,溶液由黄色变为无色,是因为氯气将I2氧化,已知1molCl2可氧化0.2molI2,该反应的化学方程式是___

5)根据上述实验,请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气,可能观察到的现象为___

6)溶液最终变为浅绿色的原因是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。 某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂, 不同温度得到如下图像, 则下列结论不正确的是

A. 一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降

B. 综合图 1、 2 可知, 甲醇还发生了其他反应

C. 若改变甲醇蒸气的流速, 不会影响甲醇反应率和乙烯产率

D. 制乙烯比较适宜的温度是 450℃左右

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】部分果蔬中含有下列成分:

已知:①

C2H4O2BrCH2COOHD

1mol乙消耗NaHCO3的物质的量是甲的2

回答下列问题:

(1)甲可由已知①得到。

①甲中含有不饱和键的官能团名称为______

A→B为取代反应,A的结构简式为______

B→D的化学方程式为______

(2)乙在一定条件下生成链状酯类有机高分子化合物的化学方程式为______

(3)由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J(部分反应条件略去)

①用化学方法除去E中残留的少量丙(室温时E和丙呈液态,忽略它们在水中的溶解),第1步加入试剂的名称为______ ,第23操作分别是过滤、分液。

②经E→G→H保护的官能团是______,可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是______

J的同分异构体中在核磁共振氢谱上显示为两组峰,峰面积比为32的链状且不存在支链的异构体共有______ (不含立体异构),其中某异构体L中的官能团都能与H2发生加成反应,则L的结构简式为______ (只写一种)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEFGH 是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:

元素

相关信息

A

原子核外有 6 种不同运动状态的电子

C

基态原子中 s 电子总数与p 电子总数相等

D

原子半径在同周期元素中最大

E

基态原子最外层电子排布式为 3s23p1

F

基态原子的最外层 p 轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自

旋方向相反

G

基态原子核外有 7 个能级且能量最高的能级上有 6 个电子

H

是我国使用最早的合金中的最主要金属元素

(1) A 元素的名称是_______________A 元素和 F 元素形成的最简单化合物的分子构型为_______________,该分子是_______________分子。(填极性非极性

(2) B 元素形成的单质分子中σ键与π键数目之比为_______________

(3) G 元素的低价阳离子的离子结构示意图是_______________

(4) G 的高价阳离子的溶液与 H 单质反应的离子方程式为___________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关阿伏加德罗常数NA的叙述中不正确的是(

A.1mol NaHSO4固体所含的阳离子数目为NA

B.常温常压下,92 gNO2N2O4混合气体含有的原子数为6NA

C.标准状况下,22.4L HF含有电子数为8NA

D.60g石英晶体中含有的Si-O键数目为4NA

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