【题目】已知 2CH3OH(g)
C2H4(g)+2H2O(g)。 某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂， 不同温度得到如下图像， 则下列结论不正确的是
A. 一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降
B. 综合图 1、 图 2 可知， 甲醇还发生了其他反应
C. 若改变甲醇蒸气的流速， 不会影响甲醇反应率和乙烯产率
D. 制乙烯比较适宜的温度是 450℃左右
新课标阶梯阅读训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将一定量纯净的 A 置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：A(s)
2B(g)+C(g)+D(g)。不能判断该分解 反应已经达到化学平衡状态的是
A.v 正(B)＝2v 逆(C)B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中气体 B 的体积分数不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为以下几步：
A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2～3次
B．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
C．把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液
D．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
E．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数
（1）下图中属于碱式滴定管的_____（选填：“甲”、“乙”）。
（2）判断到达滴定终点的实验现象是_____。
（3）上述E步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_____（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（4）若平行实验三次，记录的数据如下表
滴定次数 | 待测溶液的体积(/mL) | 标准NaOH溶液的体积 | |
滴定前读数(/mL) | 滴定后读数(/mL) | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
试计算待测盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）________。
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【题目】（1）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。该蓄电池放电时，电解质溶液中 SO42-移向_____________(填“正”或“负”)极；一段时间后，负极增重 48g，转移电子___________mol。
（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极为_____极(填“a”或“b”)。
②电池工作一段时间后电解质溶液的 pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
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【题目】一切植物中均含有天然有机高分子化合物A，它是构成植物细胞壁的基础物质，不溶于水，也不溶于一般的有机溶剂。各物质之间的转化关系如下所示(A～F均分别代表一种物质，部分产物略去)：
已知：B生成C的同时还有CO2生成，请回答下列问题：
(1)由A生成B的化学方程式为 ______。
(2)B、C均含有的官能团名称是 ______。
(3)A→F发生反应的反应类型有 ______(填序号)。
A.氧化反应 B.酯化反应 C.加成反应 D.水解反应
(4)写出C→D所发生反应的化学方程式：______。
(5)F有多种同分异构体，请写出与它具有相同官能团且能发生银镜反应的所有同分异构体 ______。
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【题目】一定温度下，向1L密闭容器中加入1.0molX，发生反应：
，在14min时升高温度，X的物质的量浓度变化如图所示，下列说法正确的是
A.4min时，υ正<υ逆
B.8min和16min时反应均处于平衡状态，且两种情况下的正反应速率相等
C.反应至8min时，反应吸收200kJ热量
D.其它条件不变，若反应在绝热恒容容器中进行，当压强不变时反应就处于平衡状态
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【题目】如图是某大型化工生产的工艺流程图
部分反应物或生成物已经略去
：
请回答下列问题：
流程中所涉及的化学工业有：合成氨、 ______ 联合制碱法或侯式制碱法．
工业从液态空气中分离出A、B利用的原理是 ______ ．
图示中G生成H的流程中为了提高原料的利用率和减少污染，生产中往往采取的操作是 ______ ．
工业生产反应Ⅰ的方程式为 ______ ，为提高原料转化率的反应条件是 ______ ，生产中需将产物液化分离的目的是 ______ ．
写出反应Ⅱ的化学方程式 ______ ．
图示中生成小苏打的化学方程式 ______ ，母液与K分离的方法是 ______ 
有两种方案从母液中获得副产品J：
通入氨气、冷却、加食盐、过滤
不通氨气、冷却、加食盐、过滤对比这两种方案．方案通入氨气的作用 ______ ；方案滤液一般不能反复循环利用，其原因是 ______ ．
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【题目】节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。
（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：
①装置A1中发生反应的化学方程式为 ；
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为 ，装置D用于检验SO2的 性质；
③装置C中反应的离子方程式为 ；
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写二点） 、 ；
（2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。
①你认为哪个装置可行（填序号） ，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是 ；
②你认为哪个装置不可行（填序号） ，说明理由 。
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【题目】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）NH3的电子式______。
（2）氯化铵水溶液显酸性，其原因为______（用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾固体后，请尝试从平衡移动的角度解释溶液中NH4+浓度的变化原因______。
（3）硝酸铵加热分解可得到N2O（g）和H2O（g），250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该温度下反应的平衡常数表达式为______；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为______mol。
（4）3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若反应放出9.2kJ 热量，则参加反应的氢气分子数目为______。
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