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    【题目】一定温度下，向1L密闭容器中加入1.0molX，发生反应： ，在14min时升高温度，X的物质的量浓度变化如图所示，下列说法正确的是

    A.4min时，υ正<υ逆

    B.8min和16min时反应均处于平衡状态，且两种情况下的正反应速率相等

    C.反应至8min时，反应吸收200kJ热量

    D.其它条件不变，若反应在绝热恒容容器中进行，当压强不变时反应就处于平衡状态

    【答案】D

    【解析】

    A.4min时，反应物浓度降低，反应还未达到平衡状态，则υ正>υ逆，选项A错误；

    B.14min时改变条件为升高温度，反应速率加快，故16min平衡时正、逆速率都高于8min时，根据图示可知，二者均处于平衡状态，选项B错误；

    C.反应至8min时，X的浓度变化量为1.0mol/L-0.2mol/L=，消耗X的物质的量为0.8mol/L×1L=0.8mol，根据方程式可知，反应应该释放热量为200kJ，选项C错误；

    D.其它条件不变，若反应在绝热恒容容器中进行，当压强不变时反应就处于平衡状态，选项D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫、氯、氮是三种常见的非金属元素。

    完成下列填空：

    （1）我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外电子排布式为______________，生成物固体 A属于_____晶体。

    （2）工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料，等物质的量浓度的两溶液相同温度下pH大小为：氯化铵___________硫酸铵（选填>、=或<）。

    （3）工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NO2还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g），用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目______，若该反应氧化产物比还原产物多0.1mol，被吸收的NO2在标准状况下的体积为_________。

    （4）氯水成分的多样性决定了其性质的复杂性，氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂，写出其中主要的化学反应方程式______________________________，在硝酸银溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀产生，起作用的微粒是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为了探究SO2的实验室制法和有关化学性质，设计了如下的实验。

    实验I：

    （1）实验基本操作

    ①多孔隔板与活塞相配合，能起到的作用是_____________________________________.

    ②该实验制H2时需用浓硫酸配制480mL 3 mol／L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器有250 mL烧杯、l 00mL量筒、玻璃棒、胶头滴管等，还需_______________________.

    ③该实验过程中H2所起的作用是_____________________________.

    （2）实验时先打开活塞，让装置A内试剂反应一段时间后，关闭活塞，再往装置B中滴入适量浓硫酸反应片刻后，甲、乙两学生分别取装置D中少量溶液，甲学生往其中加入酸性KMnO4溶液，观察到酸性KMnO4溶液紫红色褪去；乙学生往其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。根据各自实验现象甲、乙学生得出SO2被Fe3+氧化。

    ①试判断甲、乙学生的结论是否严谨________________(填写选项)。

    A．甲学生严谨 B．乙学生严谨 C．甲、乙学生都不严谨

    ②写出SO2被Fe3+氧化的离子反应方程式_____________________________________.

    实验II：

    （3）该研究小组为测定SO2催化氧化为SO3的转化率，又设计了如下实验:已知SO3熔点为16.8℃，且忽略空气中CO2的影响).

    ①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通入氧气，其目的是：____________________.

    ②实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是_______________(用含字母的代数式表示，不用化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

    物质

    X

    Y

    Z

    Q

    起始/mol

    0.7

    1

    2min末/mol

    0.8

    2.7

    0.8

    2.7

    3min末/mol

    0.8

    已知：2min内，ν(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，ν(Z)∶ν(Y)＝1∶2。

    （1）方程式中m＝______，n＝______，p＝______，q＝______。

    （2）2.5min内，Q的转化率为______________。

    （3）对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________

    A．增大容器体积 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高温度

    （4）该反应达到化学平衡状态时___________

    A．容器内气体压强保持不变 B．容器内气体密度保持不变

    C．容器内气体平均摩尔质量保持不变 D．正反应速率与逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。 某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂， 不同温度得到如下图像， 则下列结论不正确的是

    A. 一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降

    B. 综合图 1、 图 2 可知， 甲醇还发生了其他反应

    C. 若改变甲醇蒸气的流速， 不会影响甲醇反应率和乙烯产率

    D. 制乙烯比较适宜的温度是 450℃左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoO2中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）中。下列说法错误的是（ ）

    A.充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2

    B.放电时，该电池将化学能转化为电能

    C.放电时，b端为负极，发生氧化反应

    D.电池总反应为LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示某些条件和部分产物已略去下列说法错误的是

    A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应可能都属于氧化还原反应

    B.常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸

    C.若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲

    D.若甲为浓盐酸，乙为，则戊可能使品红褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度下的水溶液中，c(H＋)=10xmol·L﹣1 ，c(OH﹣)=10ymol·L﹣1。x与y的关系如图所示：（已知lg2=0.3）

    (1)水的离子积为___________________。

    (2)0.01mol·L-1 H2SO4溶液的pH=________。

    (3)pH＝7的溶液呈________ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

    (4) 若测得某溶液中，水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH＝______。中和100 mL该溶液需消耗HCl的物质的量为______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为原子序数依次增大的同族元素。完成下列填空：

    （1）铋在元素周期表中的位置是___。Mc原子核内中子数与核外电子数之差为___。

    （2）已知：P（s，红磷）P（s，白磷）-17.6kJ；P（s，白磷）P（s，黑磷）+39.3kJ。红磷、白磷、黑鳞互为___，其中最稳定的是___。

    （3）SbCl3能发生较强的水解：Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+。该水解反应的平衡常数表达式为____。配制SbCl3溶液应注意___。

    （4）写出能够比较磷与砷最高价氧化物对应水化物酸性强弱的一个实验事实___。

    （5）科学家发明了用H2治理废水中硝酸盐的污染的方法，其原理可以表示为：5H2+2NON2+2OH-+4H2O。25℃时，反应进行10min，废水的pH由7变为12，这段时间内NO的平均反应速率为__。

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