【题目】（1）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。该蓄电池放电时，电解质溶液中 SO42-移向_____________(填“正”或“负”)极；一段时间后，负极增重 48g，转移电子___________mol。
（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极为_____极(填“a”或“b”)。
②电池工作一段时间后电解质溶液的 pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】负 1 a 减小
【解析】
(1)根据放电时的化学方程式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)，可写出铅蓄电池的电极反应，结合原电池的工作原理可解本小题；
(2)该燃料电池中，燃料在负极氧化，O2在正极还原，电极反应为：正极：2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH-，负极：CH4 + 10OH- – 8e- = CO32- + 7H2O，总反应：CH4 + 2OH- + 2O2 = CO32- + 3H2O。可在此基础上解本小题。
(1)原电池工作时，阴离子移向负极，所以SO42-移向负极；负极电极反应为：Pb + SO42- – 2e- = PbSO4，增重的48g为SO42-的质量，则转移电子：
。
答案为：负极；1；
(2)①燃料电池中，燃料在负极反应，所以，电池的负极为a。
答案为：a；
②根据总反应，电池工作时消耗OH-，所以一段时间后电解质溶液的pH减小。
答案为：减小。
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【题目】有关下图装置的叙述正确的是
A. 溶液中Na+向Fe极移动
B. 该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 + 2H2O + 4e===4OH
C. 该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe2e===Fe2+
D. 该原电池装置最终的产物是Fe(OH)2
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【题目】席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛。某种席夫碱的合成路线①如下：
(1)Ⅰ的分子式为__________，1molV完全燃烧至少需要消耗__________mol O2；
(2)III与NaOH水溶液共热反应，化学方程式为___________________________；
(3)IV发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为_____________________；
(4)结合合成路线①，分析以下合成路线②：
X的结构简式为__________，Z的结构简式为__________。
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【题目】某研究小组为了探究SO2的实验室制法和有关化学性质，设计了如下的实验。
实验I：
（1）实验基本操作
①多孔隔板与活塞相配合，能起到的作用是_____________________________________.
②该实验制H2时需用浓硫酸配制480mL 3 mol／L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器有250 mL烧杯、l 00mL量筒、玻璃棒、胶头滴管等，还需_______________________.
③该实验过程中H2所起的作用是_____________________________.
（2）实验时先打开活塞，让装置A内试剂反应一段时间后，关闭活塞，再往装置B中滴入适量浓硫酸反应片刻后，甲、乙两学生分别取装置D中少量溶液，甲学生往其中加入酸性KMnO4溶液，观察到酸性KMnO4溶液紫红色褪去；乙学生往其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。根据各自实验现象甲、乙学生得出SO2被Fe3+氧化。
①试判断甲、乙学生的结论是否严谨________________(填写选项)。
A．甲学生严谨 B．乙学生严谨 C．甲、乙学生都不严谨
②写出SO2被Fe3+氧化的离子反应方程式_____________________________________.
实验II：
（3）该研究小组为测定SO2催化氧化为SO3的转化率，又设计了如下实验:已知SO3熔点为16.8℃，且忽略空气中CO2的影响).
①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通入氧气，其目的是：____________________.
②实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是_______________(用含字母的代数式表示，不用化简)。
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【题目】（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式：
HNO3__；
HClO__；
NaHCO3__、___。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。
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【题目】在2L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)
pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
物质 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3min末/mol | 0.8 |
已知：2min内，ν(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，ν(Z)∶ν(Y)＝1∶2。
（1）方程式中m＝______，n＝______，p＝______，q＝______。
（2）2.5min内，Q的转化率为______________。
（3）对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________
A．增大容器体积 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高温度
（4）该反应达到化学平衡状态时___________
A．容器内气体压强保持不变 B．容器内气体密度保持不变
C．容器内气体平均摩尔质量保持不变 D．正反应速率与逆反应速率相等
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【题目】已知 2CH3OH(g)
C2H4(g)+2H2O(g)。 某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂， 不同温度得到如下图像， 则下列结论不正确的是
A. 一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降
B. 综合图 1、 图 2 可知， 甲醇还发生了其他反应
C. 若改变甲醇蒸气的流速， 不会影响甲醇反应率和乙烯产率
D. 制乙烯比较适宜的温度是 450℃左右
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【题目】甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示
某些条件和部分产物已略去
下列说法错误的是
A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应
可能都属于氧化还原反应
B.常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸
C.若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲
D.若甲为浓盐酸，乙为
，则戊可能使品红褪色
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【题目】多晶硅是广泛用于制造半导体收音机、录音机、电冰箱、彩电、录像机、电子计算机等的基础材料。以下是由石英砂制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：
(1)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。反应②中生成SiHCl3的化学方程式为___________。分离混合物采用的方法为蒸馏，其原理是利用了物质的______不同。
(2)反应③氢化过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是________。粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，要按__________顺序（填标号）加入下列溶液：a.NaOH b.Na2CO3 c.BaCl2，过滤后再向滤液中加________调节pH。
(3)反应④中H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除可能引起爆炸外，还可能引起_____。由粗硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有__________(填分子式)。
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