Question

【题目】下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B 与气体C 相遇产生大量的白烟，D 是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。

请回答下列问题：

(1) B、E 的电子式为______________________、__________________。

(2)工业上常用电解饱和 D 溶液来制备丁，请写出此反应的化学方程式：_______；阴极产物为___________________________。

(3)A 和 E 加热条件下反应的化学方程式______________________________。

(4)乙和丙反应的化学方程式______________________________________。

(5)B 和氧气在催化剂作用能发生反应，写出其化学反应方程式：_____。

(6)固态的 A 和 C 晶体类型分别属于_________、__________；固态的 A 熔融时需要克服的微粒间作用力为___________，将C 溶于水需要克服的作用力为___________________。

Answer 1

【答案】 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2、NaOH NaOH+NH4ClNaCl+H2O+NH3↑ N2+3H2 2NH3 4NH3+5O24NO+6H2O 离子晶体 分子晶体； 离子键 共价键

【解析】

乙、丙为单质，在高温高压下催化生成B，且B与C相遇生成大量白烟，可知B为NH3，C为HCl，则丙为H2，乙为N2，丁为气体单质，应为Cl2，E为NH4Cl，可与A反应生成NH3，D是海水中浓度最高的盐，应为NaCl，说明A应为NaOH，则甲为Al，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。

由分析知：甲为Al、乙为N2、丙为H2、丁为Cl2，A为NaOH、B为NH3、C为HCl、D为NaCl、E为NH4Cl；则

(1)B为NH3，是共价化合物，其电子式为；E为NH4Cl，是离子化合物，其电子式为；

(2)工业上常用电解饱和 NaCl溶液来制备Cl2，发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；阴极上发生电极反应为2H2O-2e-=H2↑+2OH-，则产物为H2、NaOH；

(3)NaOH溶液和 NH4Cl溶液混合加热生成氨气，发生反应的化学方程式为NaOH+NH4ClNaCl+H2O+NH3↑；

(4)N2和H2在高温、高压、催化作用下生成氨气，发生反应的化学方程式为N2+3H2 2NH3；

(5)NH3和氧气在催化剂作用下生成NO和水，发生化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

(6)固态的 NaOH为离子晶体，熔化时需要克服的微粒间作用力为离子键； 固态HCl晶体类型为分子晶体，将HCl溶于水需要克服的作用力为极性共价键。