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    【题目】关于下列装置说法正确的是（ ）

    A.装置①中，一段时间后CuSO4浓度增大

    B.装置②中滴入酚酞，a极附近变红

    C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜

    D.装置④中发生吸氧腐蚀

    【答案】B

    【解析】

    A. 装置①是原电池,溶液中SO42不参加反应，所以放电过程中硫酸根离子浓度不变，铜电极上，铜离子得到电子变为铜单质，铜离子数量减少，因此CuSO4浓度减小，故A错误；

    B. 电解时，b是阳极、a是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，所以a电极附近溶液呈红色，故B正确；

    C. 电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以d为粗铜，故C错误；

    D.酸性条件下，锌发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，锌发生吸氧腐蚀，该溶液呈强酸性，所以应该发生析氢腐蚀，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组在实验室选用下图所示装置 (夹持装置略)采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。

    已知：①乙醚的熔点为-116.3℃，沸点为34.6℃。

    ②Mg和Br2反应非常剧烈，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr2 +3C2H5OC2H5MgBr2 3C2H5OC2H5。

    ③不考虑氮气与镁的反应

    实验主要步骤如下：

    I.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。

    II.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。

    III.通入干燥的氮气，使溴分子缓慢进入装置B中，直至完全加入。

    IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。

    V.用苯洗涤粗产品，过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水 MgBr2。

    请回答下列问题：

    (1)装置A中使用仪器m的优点是_______；

    (2)步骤I中所选装置的正确连接顺序是a _____(填小写字母)，装置D的作用是____；

    (3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是________；

    (4)实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________；

    (5)有关步骤V的说法，正确的是____；

    A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗涤晶体可选用0℃的苯

    C 加热至160℃的主要目的是除去苯 D 该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

    (6)为测定产品的纯度(假定杂质不参与反应)，可用EDTA (简写为Y4-，无色)标准溶液滴定，以络黑T为指示剂(pH=6.3~11.6时显蓝色，pH＞11.6时显橙色)。已知: Mg2+与络黑T形成的配合物(Mg2+-络黑T)呈酒红色，Mg2+与Y4-形成的MgY2-为无色；在pH约为9的缓冲溶液中滴定，反应的离子方程式为：Mg2+ + Y4-=MgY2-，Mg2+-络黑T+Y4- =MgY2- +络黑T。

    ①判断滴定终点的现象为____________________；

    ②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加人2滴络黑T试液作指示剂，用0.0500 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是___(以质量分数表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇水蒸气催化重整反应是生产氢能的有效方法之一。

    (1)甲醇水蒸气重整制氢存在以下副反应：(已知a、b均大于零)

    Ⅰ：甲醇分解 ：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H= +akJ·mol-1

    Ⅱ：水蒸气变换：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H= kJ·mol-1

    催化重整反应：CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g) △H=________kJ·mol-1

    (2)甲醇分解与水蒸气变换反应Kp与温度关系见下表：

    ①698K时．CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)的Kp=___________。(保留小数点后二位)

    ②在较高温度下进行该反应．发现平衡时体系中CO含量偏高的原因是_____________。

    (3)甲醇水蒸气重整反应的可能机理如图甲所示．结合下表分析CH3OH →CH3O的主要反应为______________(填序号)，解释原因______________________________________________________________。

    (4)某研究小组对重整反应温度(T)与水醇比()进行优化，得到图乙、丙。

    结合图乙分析温度、水醇比与甲醇平衡转化率的关系：________________.

    ②在图中用阴影画出最优化的反应条件区域(下图为乙和丙组合的平面图，实线为甲醇平衡转化率，虚线为CO物质的量分数)：______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

    （1）写出C→E的化学方程式： 。

    （2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。

    （3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。

    （4）写出A→D的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。

    (2)写出下列反应的离子方程式：

    ①金属A和水反应_______________。②红褐色沉淀C与物质E反应__________。

    ③F与黄绿色气体乙反应____________。

    ④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。

    (3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入( )

    A.0.1 mol CuOB.0.1 mol CuCO3

    C.0.1 mol Cu(OH)2D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为两套实验装置。

    （1）写出下列实验仪器的名称A___；B___；C__；D___。

    （2）用装置1分离四氯化碳和Br2的混合物，实验操作的名称为___，冷凝管的进水口是___；（填a或b）；

    （3）现需配制480mL 0.2mol/L KOH溶液，需要称量KOH___g，配制过程中所用到的仪器有托盘天平、烧杯、___、___、胶头滴管。

    （4）装置2是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是___。

    （5）下列操作会引起浓度偏高的是___。

    A.溶液未冷却到室温就转移至容量瓶中 B.称量固体时将右边放药品与左边放砝码

    C.定容时仰视读数 D.容量瓶中的水未除尽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

    （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_____________________。

    （2）反应开始至5min，Z的平均反应速率为__________；

    （3）反应开始至5min，正反应速率逐渐______；（填“增大”“减小”）逆反应速率逐渐______，（填“增大”“减小”）5min后Z的物质的量不再改变，原因是下列的________；

    A．正逆反应都停止了

    B．正反应速率为零

    C．正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

    D．逆反应速率为零

    （4）下列措施一定能使正反应速率增大的是______。

    A．升高温度 B．降低温度

    C．增大Y的浓度 D．减少Z的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是()

    A.在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等

    B.碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀

    C.因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘

    D.在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

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