【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）
A.图甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的lgK与反应温度T的关系曲线，说明该反应的ΔH<0
B.图乙是70℃时不同pH条件下H2O2浓度随时间的变化曲线。说明其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C.图丙是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO
)的关系曲线，说明溶液中c(SO)越大c(Ba2+)越小
D.图丁是合成氨反应过程中能量变化曲线，说明该反应为放热反应，且b表示在反应体系中加入了催化剂
【答案】B
【解析】
A．根据图知，升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡逆向，升高温度平衡向吸热方向移动，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应△H＜0，故A正确；
B．图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，pH越大双氧水分解速率越快，故B错误；
C．温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)
c(SO42-)，c(Ba2+)与c(SO42-)成反比，则c(SO42-)越大c(Ba2+)越小，故C正确；
D．反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，催化剂降低反应所需的活化能，焓变不变，则图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂，故D正确。
答案选B。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级氧化亚铜并通入0.1 mol 水(g)，发生如下反应：2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同时间产生O2的物质的量见下表：
时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
下列说法不正确的是( )
A.前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1
B.达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ
C.增大水的浓度，可以改变待反应的限度
D.使用纳米级的氧化亚铜，可以增大平衡时氧气的体积分数
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如右图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是________________________________ 。
（2）产生上述现象的原因是____________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式：_________________________________；
反应中转移了0. 04mol电子时；标准状况下产生多少________mL的H2；消耗镁多少________g（保留两位小数）；生成的MgCl2物质的量浓度为________。（溶液体积保持不变）
（4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的总能量；此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)。
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【题目】下列有关硫元素及其化合物的相关化学用语表示正确的是（ ）
A.质子数为16，中子数为16的硫原子：
S
B.硫化钠的电子式：
C.二硫化碳分子的比例模型：
D.NaHSO3电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO
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【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.NaClO溶液具有碱性，可用于杀菌消毒
B.NH3具有还原性，可用于检验HCl泄漏
C.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
D.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸浆
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【题目】根据下图所示的实验，回答问题：
(1)装置A中的实验现象是____________________装置B中的实验现象是____
(2)根据上述实验，你能得出的结论是________________________________
(3)写出上述实验A中反应的化学方程式：
____________________________________________________；
____________________________________________________；
___________________________________________________；
______________________________________________________。
(4)上述反应的反应类型是________________________
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【题目】在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠，然后再通入乙烷与氧气的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。
（1）相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？_____
（2）通入氧气的质量最大应是多少？_____
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【题目】实验室中常用下列反应制取氯气：MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O
(1)用双线桥或单线桥的方式表示该反应电子转移的方向和数目：________
(2)该反应中还原剂是________；
(3)标准状况下，收集到2.24 L Cl2时，被氧化的还原剂的物质的量为_____mol，转移电子的物质的量为____mol。
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【题目】在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+，下列说法正确的是（ ）
A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色
B.该反应是氧化还原反应
C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大
D.该反应的平衡常数表达式是K=c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-)c(H2O)
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