Question

【题目】如右图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是________________________________ 。

（2）产生上述现象的原因是____________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式：_________________________________；

反应中转移了0. 04mol电子时；标准状况下产生多少________mL的H2；消耗镁多少________g（保留两位小数）；生成的MgCl2物质的量浓度为________。（溶液体积保持不变）

（4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的总能量；此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)。

Answer 1

【答案】镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊 镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体 Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑ 448 0.48 2.0mol/L 大于 放热反应

【解析】

(1)、(2)镁是活泼金属，能与稀盐酸发生反应，在镁片上产生大量气泡，即产生氢气，随着反应的进行，镁片逐渐溶解，该反应放出大量的热，而饱和石灰水随着温度的升高，溶解度逐渐减小，逐渐有Ca(OH)2晶析析出，所以烧杯中溶液变浑浊；

(3)该反应的离子的方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；反应中转移了0. 04mol电子时，即生成0.02molH2，标准状况下产生448mL的H2；消耗镁0.02molMg，即消耗镁：；生成的MgCl2物质的量浓度为；

(4)由实验可知，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以镁片溶液和盐酸的总能量大于MgCl2和H2的总能量。