【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-akJ/mol,已知: (a、b、c均大于零)
下列说法正确的是
A.碰撞理论认为,反应速率的大小与单位时间内反应物微粒间碰撞次数成正比,只要有足够的能量就可以发生有效碰撞
B.断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ
C.相同条件下,1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量
D.向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g),充分反应后放出的热量为2akJ
【答案】B
【解析】
A.反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应,能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞;单位时间内反应物分子间有效碰撞的次数越多其反应速率越大,故A错误;
B.△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=b kJ/mol+c kJ/mol-2E(H-I)=-akJ/mol,得到断开2mol H-I键所需能量E(H-I)约为(a+b+c) kJ,故B正确;
C.反应是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,即相同条件下,1mol H2(g)和1mol I2(g)总能量大于2mol HI(g)的总能量,故C错误;
D.反应是可逆反应不能进行彻底,依据焓变意义分析,向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ,故D错误;
故答案为B。
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【题目】某研究性学习小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验,其实验装置如下图:
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式:___________________________________。
(2)如果将过量的二氧化锰与20 mL 12 mol·L-1的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要的原因有①______________________;②_________________。
(3)L的作用是____________________;B的作用是_________________。
(4)为了提高浓盐酸的利用率,你对实验的建议是____________。
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【题目】下列说法不正确的是
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间
B.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅
C.氨气在加压时易液化,液氨汽化时吸收大量的热,工业上可使用液氨作制冷剂
D.硫酸亚铁是优良的净水剂
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【题目】某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应:
方案一:如图1,在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片,然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L-1稀硫酸,再插入一支温度计,温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃,随后,温度逐渐下降至30 ℃,最终停留在20 ℃。
方案二:如图2,在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片,在烧杯里加入10 mL 2 mol·L-1硫酸溶液,再向其中加
入氢氧化钠溶液,片刻后提起烧杯,发现小木片脱落下来。
方案三:如图3,甲试管中发生某化学反应,实验前U形管红墨水液面相平,在化学反应过程中,通过U形管两侧红
墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。
序号 | 甲试管里发生反应的物质 | U形管里红墨水液面 |
① | 氧化钙与水 | 左低右高 |
② | 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌) | ? |
③ | 铝片与烧碱溶液 | 左低右高 |
④ | 铜与浓硝酸 | 左低右高 |
根据上述实验回答相关问题:
(1)铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应,写 出该反应的离子方程式:___________。
(2)方案一中,温度升至最大值后又下降的原因是___________。
(3)方案二中,小木片脱落的原因是________,由此得出的结论是__________________。
(4)方案三中,如果甲试管里发生的反应是放热反应,则U形管里红墨水液面:左边________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。
(5)由方案三的现象得出结论:①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应,如果放置较长时间,可观察到U形管里的现象是______________。
(6)方案三实验②的U形管中的现象为________,说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LNO和22.4LO2混合后的分子总数为2NA
B.0.1molL-1的氨水中,溶液中各微粒的物质的量存在以下关系:n()+n(NH3)+n(NHH2O)=0.1mol
C.已知氢气的热值为143kJg-1,则氢气充分燃烧的热化学方程式可表示为:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-286kJmol1
D.用酸性高锰酸钾溶液检验火柴头燃烧产生的SO2气体,当10mL0.1molL-1的酸性高锰酸钾溶液刚好褪色时,转移的电子总数为0.0025NA
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【题目】如右图所示,把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入10 mL盐酸于试管中,试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是________________________________ 。
(2)产生上述现象的原因是____________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式:_________________________________;
反应中转移了0. 04mol电子时;标准状况下产生多少________mL的H2;消耗镁多少________g(保留两位小数);生成的MgCl2物质的量浓度为________。(溶液体积保持不变)
(4)由实验推知,镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的总能量;此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)。
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【题目】I.化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车安全气囊中存放的化学物质,经组成分析,确定该混合粉末仅含 Na、Fe、N、O 四种元素。为研究安全气囊工作的化学原理,进行以下实验操作:
请回答下列问题:
(1)工业上冶炼单质2的化学方程式为 ________;
(2)若化合物丙在空气中转化为碳酸氢盐,则反应的化学方程式为 ________;
(3)化合物甲可用下列方法制备:30℃时,将水合肼(N2H4H2O)、亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH 混合,充分反应后先回收得到 CH3OH,母液降温结晶,过滤得到化合物甲。写出用该法制备化合物甲的化学反应方程式 ________。
II.晶体硅是一种重要的非金属材料。实验室用 SiHCl3 与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略)。制备纯硅的主要反应为:SiHCl3+H2 = Si(纯)+3HCl
已知①SiHCl3 沸点 33.0℃,上述反应在 1000~1100℃进行;②SiHCl3 能与 H2O 强烈反应,在空气中易自燃。
请回答下列问题:
(1)下列说法不正确的是___________;
A.装置B中的溶液可以是浓硫酸
B.装置C中的烧瓶需要加热,其目的是使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化
C.装置D中观察到的现象是有固体物质生成
D.装置D可以采用普通玻璃管代替石英管
E.为保证制备纯硅实验的成功,关键的操作步骤有检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及排尽装置中的空气、干燥气体
F.尾气处理装置中可以将导管直接插入盛有NaOH 溶液的烧杯中
(2)为检验某粗硅中存在的铁元素,可采取的实验操作方法是__________;
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【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.NaClO溶液具有碱性,可用于杀菌消毒
B.NH3具有还原性,可用于检验HCl泄漏
C.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路板
D.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸浆
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【题目】写出下列反应的热化学方程式:
(1)N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g),放出46.1kJ热量。_________________
(2)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量。_________________
(3)2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2和H2O(l),放出2598.8kJ热量。_________________。
(4)1molC(石墨)与适量的H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ热量_________________。
(5)2gH2和足量的O2充分燃烧生成液态水,放出热量为285.8kJ,则H2和O2燃烧的热化学方程式:_________________
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