【题目】下列有关硫元素及其化合物的相关化学用语表示正确的是（ ）
A.质子数为16，中子数为16的硫原子：
S
B.硫化钠的电子式：
C.二硫化碳分子的比例模型：
D.NaHSO3电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二氧化硫的催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是工业制硫酸重要反应。
（1）从平衡角度分析采用过量O2的原因是_____。
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（
）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。
（3）保持温度不变，将等物质的量的SO2和O2混合气平分两份，分别加入起始体积相同的甲、乙两容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒压到达平衡（如图2）。两容器的SO2的转化率关系为甲_____乙。
（4）工业制硫酸的尾气中有少量SO2气体，可用NaClO2碱性溶液吸收，该反应的离子方程式为：___
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11 |
如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（ ）
A.Ⅰ曲线代表HClO,Ⅱ曲线代表CH3COOH
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO32-
C.图象中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时，水的电离平衡曲线应为_________请说明理由_________
（2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_________
（3）95℃时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍)，再经高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图：
已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH约为3.2。
(1)“酸溶”时硫酸不宜过多的原因为________。
(2)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为________；
(3)加入Na2CO3溶液调节pH至4.0~5.0，其目的为_________。
(4)加入NH4F溶液可将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，已知25℃时Ksp(CaF2)=1.6×10-10，要使溶液中Ca2+沉淀完全[c(Ca2+)≤1.0×10-5 mol·L-1]，则“除钙”时需控制NH4F的浓度至少为_______mol·L-1。
(5)NiC2O4隔绝空气高温煅烧可制得Ni2O3，NiC2O4受热分解的化学方程式为_____。
(6)Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4。在其他条件相同时，合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(I)已知在448 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为______；反应
H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常数K3为________。
(II)在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_____。
(2)该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_____℃。
(4)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol·L1，c(H2)=1.5mol·L1，c(CO)=1mol·L1，c(H2O)=3mol·L1，则下一时刻，反应向_____(填“正向”或“逆向”)进行。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）
A.图甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的lgK与反应温度T的关系曲线，说明该反应的ΔH<0
B.图乙是70℃时不同pH条件下H2O2浓度随时间的变化曲线。说明其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C.图丙是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO
)的关系曲线，说明溶液中c(SO)越大c(Ba2+)越小
D.图丁是合成氨反应过程中能量变化曲线，说明该反应为放热反应，且b表示在反应体系中加入了催化剂
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
(1)已知：H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=61kJ·mol-1
SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH2=－151kJ·mol-1
2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=110kJ·mol-1
则硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式为___。
(2)K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S
KHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=___
(已知：H2CO3lgK1=－6.4，lgK2=－10.3；H2SlgKl=－7.0，lgK2=－19.0)。
(3)工业上采用图1所示装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液一段时间，然后停止电解，通入H2S，利用生成的K3[Fe(CN)6]将H2S转化为S，自身转化为K4[Fe(CN)6]。
①电解时，阳极的电极反应式为___。
②通入H2S过程中，伴有CO
转化为HCO
。通H2S发生反应的离子反应方程式为___。
(4)将含H2S尾气的空气按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可实现含H2S尾气的空气脱硫。在FeCl3溶液吸收H2S的过程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)随时间t的变化如图2所示。t1时刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量减少至基本不变，其原因是___。
(5)H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图3所示，H2S的电离平衡常数Ka1=___。写出pH由12.0变为16.0时发生的主要的离子方程式：___。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右
（1）沉淀的化学式：沉淀1___________，沉淀2__________，沉淀3____________；
（2）写出混合液+A的离子方程式________________________________________；
溶液+B的离子方程式_____________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
