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【题目】现有下列物质:①高锰酸钾 ②镁 ③氧气 ④氢氧化钠 ⑤硫酸 ⑥甲烷 胶体 ⑧硫酸铜

(1)以上物质属于电解质的是_________,属于非电解质的是_______(填序号)

(2)属于有机物的是__________(填序号)

(3)鉴别胶体和溶液最简单有效的物理方法是_____;分离胶体和溶液常用的物理方法是_____

(4)从上述物质中选出一种或两种为反应物,按下列反应类型各写一个反应化学方程式:

①化合反应:______

②分解反应:______

③置换反应:______

④复分解反应:________

【答案】①④⑤⑧ 丁达尔效应 渗析 (答案合理即可) (答案合理即可) (答案合理即可) (答案合理即可)

【解析】

(1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质,在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质,单质和混合物,既不属于电解质,也不属于非电解质;

(2)含碳元素的化合物为有机物;

(3)丁达尔效应是胶体特有的性质,可用以鉴别胶体和溶液,根据胶体和溶液分散质粒子的大小选择分离方法;

(4)①两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应;

②一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应为分解反应;

③一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应;

④两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应。

(1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质,在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质,

①高锰酸钾在水溶液中和熔融状态下均能导电,属于电解质;

②镁是单质,既不属于电解质,也不属于非电解质;

③氧气是单质,既不属于电解质,也不属于非电解质;

④氢氧化钠在水溶液中和熔融状态下均能导电,属于电解质;

⑤硫酸在水溶液中能导电,属于电解质;

⑥甲烷在水溶液中和熔融状态下均不能导电,属于非电解质;

胶体是混合物,既不属于电解质,也不属于非电解质;

⑧硫酸铜在水溶液中和熔融状态下均能导电,属于电解质;

综上所述,以上物质中,属于电解质的是①④⑤⑧,属于非电解质的是⑥,故答案为:①④⑤⑧;⑥;

(2)含碳元素的化合物为有机物,故⑥甲烷是有机物,故答案为:⑥;

(3)丁达尔效应是胶体特有的性质,则鉴别胶体和溶液最简单有效的物理方法是丁达尔效应,胶体不能透过半透膜,溶液可以透过半透膜,利用半透膜可以分离胶体和溶液,操作为渗析,故答案为:丁达尔效应;渗析;

(4)①两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应,MgO2中燃烧为化合反应,化学方程式为,故答案为:(答案合理即可);

②一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应为分解反应,故KMnO4分解生成K2MnO4MnO2O2为分解反应,化学方程式为,故答案为:(答案合理即可);

③一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应,故Mg和硫酸反应生成MgSO4和氢气的反应为置换反应,化学方程式,故答案为:(答案合理即可);

④两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应,NaOHCuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4的反应为复分解反应,化学方程式为,故答案为:(答案合理即可)。

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N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2=bkJ·mol1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) H3=ckJ·mol1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) H4=dkJ·mol1

则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol1(a、b、c、d表示)。

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已知ClO水解的方程式为:ClO+H2 O=HClO+OH。常温下,该水解反应的平衡常数为K=1.0×106mol·L1,则1.0mol· L 1NaCIO溶液的pH=________

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为:CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) H>O

①其他条件一定,达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是________(温度压强”)。

②其他条件一定,向2L密闭容器中加人 n mol CH42 mol NH3,平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min,该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为________mol·L1·min1;平衡常数:K(a) ________K(b)(“>”“=”“<”)

③工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。

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(1)A仪器的名称为____

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