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【题目】有机物R的结构简式如图所示。下列有关R的性质叙述正确的是(

A.R的所有原子一定在同一平面上

B.Ni催化和加热条件下,lmolR能与3molH2发生加成反应

C.R既能与羧酸、醇反应,还能发生水解、加成和氧化反应

D.1molR与足量碳酸氢钠溶液反应,生成CO2的物质的量为2mol

【答案】C

【解析】

A.分子中含有饱和碳原子,具有甲烷的结构特点,则所有的原子不可能在同一个平面上, A错误;

B.能与氢气反应的只有碳碳双键,则在Ni催化和加热条件下,lmolR能与1molH2发生加成反应,B错误;

C.分子中含有羧基、羟基,则能与羧酸、醇发生酯化反应,含有酯基,可发生水解反应,含有碳碳双键,可发生加成、氧化反应,C正确;

D.分子中能与碳酸氢钠反应的只有羧基,则1molR与足量碳酸氢钠溶液反应,生成CO2的物质的量为1molD错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列物质:①高锰酸钾 ②镁 ③氧气 ④氢氧化钠 ⑤硫酸 ⑥甲烷 胶体 ⑧硫酸铜

(1)以上物质属于电解质的是_________,属于非电解质的是_______(填序号)

(2)属于有机物的是__________(填序号)

(3)鉴别胶体和溶液最简单有效的物理方法是_____;分离胶体和溶液常用的物理方法是_____

(4)从上述物质中选出一种或两种为反应物,按下列反应类型各写一个反应化学方程式:

①化合反应:______

②分解反应:______

③置换反应:______

④复分解反应:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。

装置(尾气处理装置略)

现象

Ⅰ中开始无明显现象,渐有小气泡生成,越来越剧烈,液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色。

Ⅱ中反应剧烈,迅速生成大量红棕色气体,溶液呈绿色。

(1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是________

(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快,原因是________

(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因,提出假设:

假设1Cu2+的浓度较大所致;

假设2:溶解了生成的NO2

探究如下:取Ⅱ中绿色溶液,分为两等份。

①取一份于如图所示装置中,_______(填“操作”和“现象”),证实Ⅱ中溶解了NO2

②向另一份溶液加入_____(填化学试剂),溶液变为蓝色。证实假设1不成立,假设2成立。

(4)对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因,提出两种解释:

解释1HNO3浓度越稀,溶液中NO3-的数目越少,被还原时,每个NO3-从还原剂处获得较多电子的机会_____(填“增多”或“减少”),因此被还原为更低价态。

解释2.推测下列平衡导致了产物的不同,并通过如下实验证实了推测的合理性。

3NO2+H2O=2HNO3+NO

B中盛放的试剂是________

C中盛放Cu(NO3)2_________

③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原电池原理的发现和各种电池的发明,改变了人们的生活方式。下图所示原电池装置的相关说法中,不正确的是

A.能将化学能转化为电能

B.电子从 Cu 经导线流向 Zn

C.溶液中H+分别向铜、锌电极移动

D.该装置中发生的总反应为: Zn + 2H+ = Zn2+ + H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列结构示意图,判断下列说法中正确的是(

A.CsCl晶体中,距Cs+最近的Cl-6

B.CaF2晶体中,Ca2+周围距离最近的F-4

C.SiO2晶体中,每个晶胞中含有4Si原子和8O原子

D.SiO2晶体中,最小环上有12个原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(

A. M点对应的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. N点对应的溶液中:K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. S点对应的溶液中:Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D. R点对应的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组同学在实验室研究AlCuCl2溶液的反应.

实验操作

实验现象

红色物质附着于铝片表面

大量无色气体从红色物质表面逸出,放出大量的热

烧杯底部出现白色沉淀

1)现象中的红色物质是 ______

2)经检验现象中的无色气体为氢气.

①甲认为AlH+反应产生了氢气,用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 ______

②氢气从红色物质表面逸出的原因是 ______

3)探究白色沉淀的化学成分.

查阅资料:Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+(无色),该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色.

乙认为白色沉淀可能是CuCl,并通过实验证明其猜测正确,实验步骤如下:

a.取白色沉淀,充分洗涤;

b.向其中加入浓氨水,沉淀溶解得到无色溶液,将无色溶液分为两份;

c.取其中一份无色溶液

d.将另一份无色溶液放置于空气中,一段时间后,溶液变为蓝色.

①步骤c的实验方案是 ______

②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因 ______

4)探究CuCl产生的原因.

①丙猜测可能是CuCuCl2溶液反应生成了CuCl,因为Cu具有 ______性.

②取Cu粉与1mol/LCuCl2溶液混合,无白色沉淀产生,丙再次分析AlCuCl2溶液反应的实验现象,改进实验方案,证明了CuCuCl2溶液反应生成了CuCl,改进之处是 ______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系 ,回答下列问题

(l)N在周期表中的位置是 _______________

(2)XY、PQ 四种元素的最高价氧化物的水化物中,化学性质明显不同于其它三种的物质是 ______________

(3)用电子式表示化合物MQ 的形成过程_______________

(4)Y最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与金属 Cu 反应的化学方程式是________

(5)元素 X 和氢元素可以形成多种化合物,下图模型表示的分子中,不可能 X 和氢元素形成的是____________(填序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是( )

A. XW形成的化合物中只有共价键

B. XZ形成的化合物中只有离子键

C. 元素的非金属性:XRW

D. 简单离子的半径:WRX

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