Question

【题目】依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___；电极X是原电池的___极；

（2）银电极发生的电极反应为___；

（3）今有2H2+O22H2O反应构成燃料电池，则正极通的应是___；负极的电极反应式为___。

Answer 1

【答案】Cu 负 Ag++e-=Ag O2 H2+2OH--2e-=2H2O

【解析】

根据总反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，Cu元素的化合价由0价升至+2价，Cu作负极，发生氧化反应；Ag元素的化合价由+1价降至0价，Ag作正极，Ag+发生还原反应，据此分析解答。

(1)根据上述分析可知，Cu发生氧化反应，根据原电池中负极发生失电子的氧化反应，Cu应为原电池的负极，故答案为：Cu；负；

(2)银电极为电池的正极，正极上反应为Ag+得电子被还原成Ag，发生的电极反应为Ag++e-=Ag，故答案为：Ag++e-=Ag；

(3)由反应2H2+O22H2O可知，电解质溶液为KOH，H化合价升高，H2在负极失去电子，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，O化合价降低，O2在正极得到电子，电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-，故答案为：O2；H2+2OH--2e-=2H2O。