[题目]下列说法正确的是A.甘油醛()和葡萄糖均属于单糖.互为同系物B.2,3,5,5四甲基3,3二乙基己烷的键线式为C.高聚物和均是缩聚产物.它们有共同的单体D.将总物质的量为1 mol的水杨酸.1,2二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物与NaOH溶液充分反应.最多可以消耗2 mol NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是

A.甘油醛（）和葡萄糖均属于单糖，互为同系物

B.2,3,5,5四甲基3,3二乙基己烷的键线式为

C.高聚物和均是缩聚产物，它们有共同的单体

D.将总物质的量为1 mol的水杨酸、1,2二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2 mol NaOH

【答案】D

【解析】

A. 甘油醛不属于单糖，故错误；

B.键线式为的名称为2,2,4,5四甲基3,3二乙基己烷，故错误；

C. 高聚物的单体为碳酸乙二醇，而的单体是乙二醇，故没有共同的单体，故错误；

D. 水杨酸含有羧基和酚羟基，1 mol的水杨酸消耗2mol氢氧化钠，1 mol的1,2二氯乙烷消耗2mol氢氧化钠，CH3NHCOOCH3含有酯基和肽键，所以1 mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氢氧化钠，将总物质的量为1 mol三种物质的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2 mol NaOH，故正确。

故选D。

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【题目】用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A. 若A为浓H2SO4，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞Si

B. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色

C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

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请回答：

（1）反应釜1中的浸出率与加料速度、反应温度的关系如下图所示：

①反应的最佳条件为________。

②其它条件相同时，浸出率随反应温度先升后降的原因是________。

（2）实验室里模拟上述煅烧操作，下列仪器中有用到的是________。

A 瓷坩埚 B 铁坩埚

C 酒精灯 D 酒精喷灯

（3）反应釜2中进行的反应是________。

（4）反应釜3中完成反应后，分离硫酸钠、氯化铵的操作：在90℃左右蒸发浓缩至较多晶体析出→________得到Na2SO4粗品；同时，将热滤液________→得NH4Cl粗品（Na2SO4、NH4Cl的溶解度如图所示）。

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【题目】练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：

下列说法错误的是

A. 气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO

B. X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气

C. 处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

D. 捕获剂所捕获的气体主要是CO

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【题目】化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法正确的是

A.X、Y、Z均属于芳香烃B.X分子中所有原子在同一平面上

C.可用FeCl3溶液鉴别Y和ZD.1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应

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【题目】氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氢氰酸(HCN)。

(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1

则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。

(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。

已知ClO－水解的方程式为：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10－6mol·L－1，则1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O

①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是________(填“温度”或“压强”)。

②其他条件一定，向2L密闭容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为________mol·L－1·min－1；平衡常数：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)

③工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。

阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO-，ClO－将CN－氧化的离子方程式为：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若电解处理2 mol CN－，则阴极产生气体的体积(标准状况下)为________L。