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    【题目】实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是(　　)

    A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

    B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

    C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

    D.反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

    【答案】D

    【解析】

    A选项，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确；

    B选项，浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入，可避免混合过程中放热而使液体溅出，并造成苯大量挥发，故B正确；

    C选项，仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加产率，故C正确；

    D选项，蒸馏操作时要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，故D错误。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

    (一)①己知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ/mol，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+2.8 kJ/mol，

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0 kJ/mol，

    反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=_____。

    ②250℃时，以镍合金为催化剂，向2L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。2min后达到平衡，测得平衡体系中H2的体积分数为40％。此温度下该反应的平衡常数K=______。2min内CO2平均消耗速率为________。

    (2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率减小的原因是_________。

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可能采取的措施是__________________。

    ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为_____________________。

    (3)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供动力，降低油耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意图如下，其总反应式为H2+2NiOOHNi(OH)2。

    根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，该电池处于________(选填“充电”或“放电”)，乙电极的电极反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（ ）

    A.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的一半

    B.若增大压强，则物质Y的转化率减小

    C.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

    D.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题。

    ①②③④⑤⑥⑦⑧

    (1)只含有离子键的是______（填序号，下同）。

    (2)含有共价键的离子化合物是_______。

    (3)属于共价化合物的是_______。

    (4)熔融状态下和固态时都能导电的物质是_______。

    (5)用电子式表示的形成过程_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胡椒酚是植物挥发油的成分之一结构简式如右图，下列叙述中不正确的是（ ）

    A.胡椒酚最多可以与4 mol H2发生加成反应

    B.胡椒酚分子中最多8个碳原子共面

    C.胡椒酚分子中含有二种官能团

    D.胡椒酚的分子式为C9H10O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2，用如图所示装置完成SO2性质性质的探究，请按要求完成填空：

    （1）实验中试管①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为__。

    （2）试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为___。

    （3）试管④中产生白色沉淀，写出其中发生反应的离子方程式：__和___。

    （4）试管⑤中出现淡黄色沉淀，证明SO2具有__性。

    （5）试管⑥的作用为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式为，有关滴滴涕的说法正确的是（ ）

    A.它属于芳香烃B.分子中最多有23个原子共面

    C.分子式为C14H8Cl5D.该物质不能和NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

    (1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

    共价键

    C—O

    H—O

    N—H

    C—N

    C—H

    键能/kJ·mol－1

    351

    463

    393

    293

    414

    则该反应的ΔH＝_________kJ·mol－1。

    (2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH <0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

    ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_________。

    ②X轴上a点的数值比b点_________ (填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________。

    (3)工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通

    过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

    甲醇（CH3OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

    方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1

    方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1

    由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为_________(填A、B)。

    下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

    该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为______________________________________________。

    (4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)＝1.0×10-3 mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，与铝是同族元素，元素符号是。下列对铊及其化合物的性质的推断正确的是

    A.的金属性强于

    B.能生成价的化合物

    C.铊的氢氧化物的碱性比铝弱

    D.与都具有两性

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