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    【题目】《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式为，有关滴滴涕的说法正确的是（ ）

    A.它属于芳香烃B.分子中最多有23个原子共面

    C.分子式为C14H8Cl5D.该物质不能和NaOH溶液反应

    【答案】B

    【解析】

    A. 根据物质分子结构可知：该物质分子中含有苯环，且含有C、H、Cl三种元素，因此属于芳香烃的衍生物，A错误；

    B. 苯分子是平面结构，Cl原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面上；与两个苯环连接的C原子在两个苯环的平面上，两个平面共直线，可能在同一平面上；分子中含有的饱和C原子为四面体结构，由于通过该C原子的平面最多可通过2个顶点，若与之连接的2个苯环上C原子在该平面上，则另一个CCl3上的C原子一定不在该平面上，所以共平面的原子数目为11+11+1=23个，B正确；

    C. 根据物质分子结构简式可知其分子式为C14H9Cl5，C错误；

    D. 该物质属于卤代烃，能够与NaOH水溶液在加热时发生取代反应，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2NA

    B. 11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2NA

    C. 3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA

    D. 1L 0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1 NA

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    【题目】如图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是（ ）

    A.气体的黄绿色变浅至消失B.试管内壁上有油珠附着

    C.试管内水面上升D.试管内有白烟生成

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    【题目】实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是(　　)

    A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

    B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

    C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

    D.反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

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    【题目】多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T°C时，甲醇（CH3OH）在铜基催化剂上的反应机理如下：

    反应I： CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2 (g) H1＝akJ/mol

    反应Ⅱ： CO(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋H2 (g) H2＝-bkJ/mol (b>0)

    总反应： CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋3H2(g)H3＝ ckJ/mol

    下列有关说法中正确的是(　　)

    A.反应I是放热反应

    B.1mol CH3OH(g)和H2O(g)的总能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量

    C.c>0

    D.优良的催化剂降低了反应的活化能，并减少H3，节约了能源。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是(　　)

    A.元素甲的原子结构示意图为

    B.原子半径比较：甲>乙>Si

    C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱

    D.推测乙可以用作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，H=-akJmol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是（ ）

    A.2分钟反应放出的热量值小于0.1akJ

    B.用氧气表示0～2min的反应速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1

    C.2分钟内NH3的转化率是50%

    D.2分钟末c(H2O)=0.6mol/L

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    【题目】25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    NaCl

    CH3COONH4

    NaF

    NaHCO3

    pH

    7.0

    7.0

    8.1

    8.4

    A．酸性强弱：H2CO3＞HF

    B．①和②中溶质均未水解

    C．离子的总浓度：①＞③

    D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

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    【题目】已知：（HF）2（g）2HF（g） △H>0，平衡体系的总质量m（总）与总物质的量n（总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.温度：T1< T2

    B.平衡常数：K（a）=K（b）<K（c）

    C.反应速率：v（b）>v（a）

    D.当30g·mol-1时，n（HF）：n[（HF）2]=2:1

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