【题目】对CH4与Cl2的反应(如图所示)叙述不正确的是
A. 该反应的生成物有四种
B. 该反应属于取代反应
C. 该反应的条件是光照
D. 该反应的现象是量筒内气体颜色变浅,器壁上有油状液滴,量筒内液面上升并产生白雾,溶液中有晶体析出
【答案】A
【解析】
A、CH4和Cl2在光照下发生取代反应,产物有5种;
B、根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断;
C、该反应的条件是光照;
D、CH4和Cl2在光照下发生取代反应,产物中油状的液体;
A、CH4和Cl2在光照下缓慢反应,生成了气态的CH3Cl和HCl,液态的CH2Cl2、CHCl3和CCl4,共5种,故A错误;
B、甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代烃,属于取代反应,故B正确;
C、该反应需光照提供能量,故C正确;
D、甲烷可以和氯气发生取代反应,生成的产物均无色,所以试管中气体颜色会变浅,生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体,一氯甲烷和HCl是气体,氯化氢极易溶于水,所以量筒内液面上升并产生白雾,故D正确;
故选A。
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【题目】下列能用勒沙特列原理解释的是
A. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B. 棕红色Br2蒸气加压后颜色变深
C. SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
D. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
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【题目】下面是以秸秆(含多糖类物质)为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:
已知:
请回答下列问题:
食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量,但能促进肠道蠕动,黏附并带出有害物质,俗称人体内的“清道夫”。从纤维素的化学成分看,它是一种____(填序号)。
a.单糖 b.多糖 c.氨基酸 d.脂肪
A中官能团的名称为____、____。
A生成B的反应条件为____。
B、C的结构简式分别为____、____。
写出E→F的化学反应方程式______。
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【题目】通入足量稀溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入溶液,会产生白色沉淀,针对上述一系列变化过程中,下列说法中不正确的是
A.上述过程中,最终被还原的是
B.从上述过程中可以得出结论,氧化性:稀
C.上述过程中,会产生一种无色无味的难溶于水的气体
D.若通入的完全反应,则同温同压下,和逸出气体的体积为3:2
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【题目】现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;
②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;
③C+离子比B3+离子多8个电子;
④C与D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;
⑥E、C同主族,且E比C多两个电子层,E单质可与冷水反应生成氢气。
试回答:
(1)写出元素C、E的名称:C______;E______。
(2)画出A的原子结构示意图______,B的离子结构示意图______,D的单质分子的电子式______。
(3)写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
____________________;___________________。
(4)比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱(用离子符号表示):离子半径:_____________;氧化性:____________。
(5)写出E与冷水反应的化学方程式:_____________________。
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【题目】是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电泡等。可由电镀废渣(除镍元素外,还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素杂质)为原料获得。工艺流程如下:
已知:①是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀
②已知,的
(1)Ni的原子序数为28,则它在周期表中的位置为______,写出H2O2的结构式______。
(2)步骤①,用稀硫酸溶解废渣时,为了提高浸取率可采取的措施有______(任写一点)。
(3)步骤②,向滤液I中加入适量溶液的目的是除去Cu2+和,其中除去Cu2+的离子方程式为______;加之前需控制pH不能太低的目的是______。
(4)步骤③的目的是除去Fe和Cr,温度不能太高的原因是__。若在时,调除去铁,此时溶液中__。
(5)滤液Ⅲ中溶质的主要成分是______,检验滤液Ⅲ中是否还有铁元素的试剂是______。
(6)粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度镍,下列叙述正确的是__(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A.粗镍作阳极,纯镍作阴极
B.阳极发生还原反应,其电极反应式:
C.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
D.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+和
E.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A.将 CO2 通入 CaCl2 溶液:CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
B.往氢氧化钠溶液中通入过量 SO2:OH- + SO2 =
C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D.向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4 溶液至中性:Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O
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【题目】下列有水参加的反应中,属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是( )
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.Na2O+H2O=2NaOH D.2H2O 2H2↑+O2↑
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【题目】已知一定温度下合成氨的化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol,在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验:①通入1mol N2和3 mol H2,达平衡时放出热量为Q1,②通入2mol N2和6mol H2,达平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是
A. Q2=2Q1
B. Q1<0.5Q2
C. Q1=Q2<184.8 kJ
D. Q1=Q2<92.4 kJ
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